Сколько г Cu вступило в реакцию, если объем выделившегося газа(н.у.) составил 2,24 л?

Это зависит от того, какая кислота была и от этого зависит, какой газ выделился. Иначе варианты ответа могут быть разные.

2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
2H2 + O2 = 2H2O

n(O2) = 2.24/22.4 = 0.1 моль
n(H2) = 0.2 моль
m(Al) = 27*0,2*2/3 = 3,6 г
m(H2SO4) = 98*3*0,2/3 = 19,6 г

Для решения этой задачи необходимо знать уравнение реакции, которая привела к выделению газа, и уметь использовать закон пропорций (также известный как закон Стёхиометрии).

Напишите уравнение реакции, которая привела к выделению газа, и укажите коэффициенты перед реагентами и продуктами:
Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Из уравнения видно, что на один моль меди (Cu) идут 4 моля азотной кислоты (HNO3) и образуется 1 моль оксида азота (NO2). Зная объем газа, можно вычислить количество молей NO2 с помощью уравнения состояния идеального газа:
PV = nRT

где P - давление газа (н.у.), V - его объем, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - абсолютная температура.

Подставим известные значения и переведем объем газа в литры и температуру в кельвины:

n = PV/RT = (1 атм * 2,24 л) / (0,0821 латм/мольК * 273 К) = 0,101 моль NO2

Так как на один моль NO2 идет 1/2 моль меди (Cu), то количество меди, участвующей в реакции, равно:
n(Cu) = 0,101 моль NO2 * 1 моль Cu / 2 моль NO2 = 0,0505 моль Cu

Вычислим массу меди, участвующей в реакции, используя ее молярную массу:
m(Cu) = n(Cu) * M(Cu) = 0,0505 моль * 63,55 г/моль = 3,21 г

Таким образом, в реакции вступило 3,21 г меди.