Как смещается равновесие в растворе аммиака при добавлении хлорида аммония?

Из соображения константы равновесия, которая всегда стабилизируется в единое значение при изменения концентрации ионов из равновесия.

Кр = [NH4+][OH-]/[NH4OH]

При добавлении хлорида аммония увеличивается концентрация [NH4+], но ведь при этом Кр должна быть без изменения, поскольку константа, а у нас выраженное увеличение числителя, что увеличивает значение дроби, следовательно происходит уменьшение этого значения за счёт увеличения знаменателя дроби, т. е. образуется [NH4OH], что выражается в уменьшении [NH4+] и [OH-] в числителе, а в знаменателе увеличением [NH4OH], что стабилизирует Кр.
--------------------------------------------------------------------
Можно по рассуждать, имея какие-либо данные:

Допустим у нас 1 литр 1 молярный раствор NH4OH. Константа диссоциации = 1.8е-5

Кр = Кд при [NH4OH]=1 M.

Kр = [NH4+][OH-]/[NH4OH] = 1.8E-5

Концентрация аммония и гидроксил -ионов равны между собой.
[NH4+]=[OH-]=√Kp = 0.0043 M

Добавим 1 литр 0.01 М раствора NH4Cl. Получим увеличение [NH4+] на 0.01 М, однако при этом раствор разбавляется в 2 раза.

[0.0043+0.01-X]:2 * [0.0043-X]:2 /[1+X]/2=1.8E-5
(0.0143-X) * (0.0043-X)/(1+X) = 3.6E-5 (умножу на 1е-5)

100000(0.0143-х) (0.0043-х) /(1+x) = 3.6

(1430-100000x)(0.0043-x)/(1+x)=3.6

6.149 - 1430x - 430x - 100,000x^2 = 3.6 + 3.6x
-100,000x^2 - 1863,6x + 2.549 = 0
D = 4492596
x = (1863.6 - 2119.6)/-200000 = 1.28e-3 М

При добавлении хлорида аммония 0.01 М 1 литра уменьшается [NH4+] и [OH-] на 1.28е-3 М, а концентрация [NH4OH] увеличивается на 1.28е-3 М