Какой объем 2н. раствора можно приготовить из 500 мл 68% раствора азотной кислоты, плотность которого 1400 кг/м3?

Для решения этой задачи мы можем использовать формулу для расчета концентрации раствора:

C1V1 = C2V2

где C1 - начальная концентрация раствора (в данном случае 68%), V1 - объем начального раствора (в данном случае 500 мл), C2 - конечная концентрация раствора (в данном случае 2%), и V2 - объем конечного раствора, который мы хотим найти.

Сначала нам нужно перевести начальную концентрацию в доли (т.е. 68% = 0,68) и конечную концентрацию также в доли (т.е. 2% = 0,02).

Затем мы можем записать формулу и решить ее для V2:

0,68 * 500 мл = 0,02 * V2

V2 = (0,68 * 500 мл) / 0,02

V2 = 17 000 мл

Таким образом, мы можем приготовить 17 000 мл (или 17 литров) раствора концентрацией 2% из 500 мл 68% раствора азотной кислоты.

Однако, важно отметить, что при работе с азотной кислотой необходимо соблюдать все меры предосторожности, так как она является опасным химическим веществом.

500*1,4*0,68/(2*(1+14+3*16))=3,78 литра
Указание для особо... альтернативно одаренных: (1+14+3*16)=63 г/моль - молярная масса HNO3. Она равна молярной массе эквивалента HNO3, поскольку азотная кислота - одноосновная.

приводим всё к сопоставимым единицам:
принимаем по умолчанию реакцию обмена и в ней HNO3 одноосновна, её нормальность = молярности (z=1) для реакции обмена
2 н = 2 моль/л = 2 *63 г/моль HNO3 = 126 г/л
68% =68г/100г= 680 г/кг *1,4 г/мл, кг/л =952 г/л /63 г/моль HNO3 =15,111 моль/л =15,111 н
C1*V1=C2*V2
0,5 л * 952 г/л=126 г/л *х л; х=3,778 л 2 н р-ра
или 0,5 л *15,111 н = х л *2 н; х =0,5*15,111/2 =3,778 л