Что такое моль в химии? С примером. И пожалуйста человеческим языком без вики.

Моль - одно из важнейших понятий в химии, - это, своего рода, звено для перехода из микромира атомов и молекул в обычный макромир граммов и килограммов.

В химии часто приходится считать большие количества атомов и молекул. Для быстрого и эффективного подсчета принято пользоваться методом взвешивания. Но при этом надо знать, вес отдельных атомов и молекул. Для того, чтобы узнать молекулярную массу надо сложить массу всех атомов, входящих в соединение.

Возьмем молекулу воды H2O, которая состоит из одного атома кислорода и двух атомов водорода. Из периодической таблицы Менделеева узнаем, что один атом водорода весит 1,0079 а. е. м.; один атом кислорода - 15,999 а. е. м. Теперь, чтобы вычислить молекулярную массу воды, надо сложить атомные массы компонентов молекулы воды:

H2O = 2·1,0079 + 1·15,999 = 18,015 а. е. м.
Например, для сульфата аммония молекулярная масса будет равна:

Al2(SO4)3 = 2·26,982 + 3·32,066 + 12·15,999 = 315, 168 а. е. м.
Вернемся опять к повседневной жизни, в которой мы привыкли пользоваться такими понятиями, как пара, десяток, дюжина, сотня. Все это своеобразные единицы измерения определенных объектов: пара ботинок, десяток яиц, сотня скрепок. Подобной единицей измерения в химии является МОЛЬ.

Моль - это такое количество вещества, в котором содержится определенное число частиц равное константе Авогадро (N(а) = 6,02Ч1023 моль-1).
Я не знаю, как можно ещё легче...

Если кратко и лаконично, как я помню с химии, то 1 моль – это масса атомов или молекул в веществе, равном количеству атомов в 12 граммах углерода. Можно также измерять в а. е. м. (атомные еденицы массы), но они для несколько других операций. Так же есть закон Авогадро, гласящий, что в газах, находящихся в одинаковых условиях будет равное количество атомов, следовательно, моль тоже. Отсюда и берётся постоянная 22,4 л/моль, которая работает при нормальных условиях.