Химия. 10-11 класс. Помогитеее

Правило Вант-Гоффа может быть выражено математическим уравнением (см. ниже).
Подставляя в это уравнение нужные числа, получим: v2/v1 = 4. Т. е. скjрость реакции уменьшится в 4 раза

Правило Вант-Гоффа — эмпирическое правило, позволяющее в первом приближении оценить влияние температуры на скорость химической реакции в небольшом температурном интервале (обычно от 0 °C до 100 °C). Я. Х. Вант-Гофф на основании множества экспериментов сформулировал следующее правило:

При повышении температуры на каждые 10 градусов константа скорости гомогенной элементарной реакции увеличивается в два — четыре раза.

Уравнение, которое описывает это правило, следующее:

{\displaystyle V_{2}=V_{1}\cdot \gamma ^{\frac {T_{2}-T_{1}}{10}}}{\displaystyle V_{2}=V_{1}\cdot \gamma ^{\frac {T_{2}-T_{1}}{10}}}

где {\displaystyle V_{2}}V_{2} — скорость реакции при температуре {\displaystyle T_{2}}T_{2}, {\displaystyle V_{1}}V_{1} — скорость реакции при температуре {\displaystyle T_{1}}T_{1}, {\displaystyle \gamma }\gamma — температурный коэффициент реакции (если он равен 2, например, то скорость реакции будет увеличиваться в 2 раза при повышении температуры на 10 градусов).

Следует помнить, что правило Вант-Гоффа применимо только для реакций с энергией активации 60-120 кДж/моль в температурном диапазоне 10-400 oC. Правилу Вант-Гоффа также не подчиняются реакции, в которых принимают участие громоздкие молекулы, например, белки в биологических системах. Температурную зависимость скорости реакции более корректно описывает уравнение Аррениуса.

Из уравнения Вант-Гоффа температурный коэффициент вычисляется по формуле:

{\displaystyle \gamma =(V_{2}/V_{1})^{10/(T_{2}-T_{1})}}{\displaystyle \gamma =(V_{2}/V_{1})^{10/(T_{2}-T_{1})}}