Какую массу уксусного альдегида можно получить из технического ацетилена массой 260 г если массовая доля примесей в нём составляет 10%
Какую массу уксусного альдегида можно получить из 640 г технического карбида кальция содержащего 10% примесей если выход всех реакций считать количественным
Сколько граммов кислоты может образоваться при нагревании раствора масляного альдегида массой 144 г массовая доля альдегида в котором 5% с гидроксидом меди Cu(OH)2?
Сколько граммов соли образуется при взаимодействии 200 г раствора массовая доля уксусной кислоты в котором равна 15% с избытком гидроксидом натрия
Сколько граммов алкоголята калия образуется если 46 г этилового спирта прореагируют с 0,4 моль калия
Определите количество 1,1,2,2,-тетрахлорэтана который можно получить при взаимодействии 2,6 г ацетилена с хлором объёмом 5,6 л
Определите объём этана который можно получить при взаимодействии 6,5 г ацетилена с 0,7 моль водорода
Определите массу гексахлорциклогексана который можно получить при взаимодействии 0,2 моль бензола с хлором объёмом 17,92 л
Для хлорирования на свету бензола массой 117 г использовали хлор объёмом 112 л Найдите массу продукта реакции
Домашние задания: Химия
Решите задачи выборочно какие для вас лёгкие Химия 11 класс
да всё там легкое, только вот писать это всё нудно и противно. Поэтому - по одной, пожалуйста.
1.
C2H2+H2O → CH3-CHO и C2H2:CH3-CHO как 1:1
ацетилена взято =260 г/26 г/моль =10 молей* (1-0,1=0,9) долей выхода =9 моль чистого С2Н2
из них альдегида получилось 9 моль *44 г/моль=396 г
2.
Какую массу уксусного альдегида можно получить из 640 г технического карбида кальция содержащего 10% примесей если выход всех реакций считать количественным
СaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ и C2H2+H2O→CH3-CHO т. е. CaC2:CH3CHOкак 1:1
взято 640/ (40+24=64 г/моль) =10 моль техн. СаС2 * (1-0,1=0,9) доли выхода =9 моль чистого CaC2
9 моль СаС2 =9 моль CH3CHO *44 г/моль CH3CHO= 396 г ацетальдегида
3.
Сколько граммов кислоты может образоваться при нагревании раствора масляного альдегида массой 144 г массовая доля альдегида в котором 5% с гидроксидом меди Cu(OH)2?
5% чего? примесей или самого альдегида? Как написано, так и считаю.
C3H7CHO+2Cu(OH)2→C3H7COOH+Cu2O↓+2H2O и C3H7CHO:C3H7COOH как 1:1
взято C3H7CHO: 144*0,05 доли /72 г/моль =0,1 моля альдегида и вышло 0,1 моль *88 г/моль = 8,8 г масляной кислоты
4.
Сколько граммов соли образуется при взаимодействии 200 г раствора массовая доля уксусной кислоты в котором равна 15% с избытком гидроксидом натрия
CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O и всё как 1:1
CH3COOH: 200*0,15=30 г 100% /60 г/моль =0,5 моля
образовалось 0,5 моль CH3COONa */82 г/моль =41 г CH3COONa
5.
Сколько граммов алкоголята калия образуется если 46 г этилового спирта прореагируют с 0,4 моль калия
C2H5OH+K →C2H5OK+0.5H2↑
Про концентрацию спирта ничего не сказано, знасит, по умолчанию, 100% ми его 46 г /46 г/моль=1 моль этанола (избыток). На 0,4 моля калия реагирует 0,4 моль этанола и образуется 0,4 моль этилата калия *84 г/моль =33,6 г C2H5OK
1.
C2H2+H2O → CH3-CHO и C2H2:CH3-CHO как 1:1
ацетилена взято =260 г/26 г/моль =10 молей* (1-0,1=0,9) долей выхода =9 моль чистого С2Н2
из них альдегида получилось 9 моль *44 г/моль=396 г
2.
Какую массу уксусного альдегида можно получить из 640 г технического карбида кальция содержащего 10% примесей если выход всех реакций считать количественным
СaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ и C2H2+H2O→CH3-CHO т. е. CaC2:CH3CHOкак 1:1
взято 640/ (40+24=64 г/моль) =10 моль техн. СаС2 * (1-0,1=0,9) доли выхода =9 моль чистого CaC2
9 моль СаС2 =9 моль CH3CHO *44 г/моль CH3CHO= 396 г ацетальдегида
3.
Сколько граммов кислоты может образоваться при нагревании раствора масляного альдегида массой 144 г массовая доля альдегида в котором 5% с гидроксидом меди Cu(OH)2?
5% чего? примесей или самого альдегида? Как написано, так и считаю.
C3H7CHO+2Cu(OH)2→C3H7COOH+Cu2O↓+2H2O и C3H7CHO:C3H7COOH как 1:1
взято C3H7CHO: 144*0,05 доли /72 г/моль =0,1 моля альдегида и вышло 0,1 моль *88 г/моль = 8,8 г масляной кислоты
4.
Сколько граммов соли образуется при взаимодействии 200 г раствора массовая доля уксусной кислоты в котором равна 15% с избытком гидроксидом натрия
CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O и всё как 1:1
CH3COOH: 200*0,15=30 г 100% /60 г/моль =0,5 моля
образовалось 0,5 моль CH3COONa */82 г/моль =41 г CH3COONa
5.
Сколько граммов алкоголята калия образуется если 46 г этилового спирта прореагируют с 0,4 моль калия
C2H5OH+K →C2H5OK+0.5H2↑
Про концентрацию спирта ничего не сказано, знасит, по умолчанию, 100% ми его 46 г /46 г/моль=1 моль этанола (избыток). На 0,4 моля калия реагирует 0,4 моль этанола и образуется 0,4 моль этилата калия *84 г/моль =33,6 г C2H5OK
Определите массу гексахлорциклогексана который можно получить при взаимодействии 0,2 моль бензола с хлором объёмом 17,92 л