Решите задачу по химии:

1.Нитрат серебра реагирует с бромидом калия по уравнению:
AgNO3+KBr=AgBr+KNO3.
2.По условию задачи, после фильтрации раствора и приливания к нему избытка щелочи, образовался осадок. Тогда нитрат серебра - в избытке.
3.Уравнение в ионном виде будет выглядеть так:
Ag(+)+NO3(-)+K(+)+Br(-)=AgBr+K(+)+NO3(-).
4.Пусть вес раствора нитрата серебра составил m г, тогда и вес раствора бромида калия составил m г.
Пусть весовая доля бромида калия составит х долей, а весовая доля нитрата серебра составит у долей.
Тогда:
n(AgNO3)=my/M(AgNO3)=my/170 моль.
n(KBr)=mx/M(KBr)=mx/119 моль.
5.Поскольку бромид калия взят в недостатке, то ионы брома полностью осадились, остались ионы калия количеством вещества:
n(K(+))=n(KBr)=mx/119 моль, вес ионов калия составит: m(K(+))=n(K(+))*M(K(+))=39mx/119=0.3277mx г.
Первоначально ионы серебра и нитрат-ионы были в растворе количеством вещества:
n(Ag(+))=n(NO3(-))=n(AgNO3)=my/170 моль.
Ионы серебра осадились в виде бромида, тогда количество вещества ионов серебра составит:
n'(Ag(+))=(my/170-mx/119) моль.
Вес ионов серебра составит:
m(Ag(+))=n'(Ag(+))*M(Ag(+))=(my/170-mx/119)*108=(0.6353my-0.9076mx) г.
Вес нитрат-ионов составит:
m(NO3(-))=n(NO3(-))*M(NO3(-))=my*62/170=0.3647my г.
По условию задачи:
(m(K(+))+m(Ag(+)))/2m=m(NO3(-))/2m;
0.3277mx+0.6353my-0.9076mx=0.3647my;
0.5799mx=0.2706my;
0.5799x=0.2706y.
6.Далее, известно, что вес конечного раствора больше веса каждого из начального растворов на 81.2%.
Образовалось бромида серебра весом:
m(AgBr)=n(AgBr)*M(AgBr)=m(KBr)*M(AgBr)/M(KBr)=mx*188/119=1.5798mx г.
Тогда вес конечного раствора составит:
(2m-1.5798mx) г.
В то же время известно, что вес конечного раствора составляет: 1.812m г.
1.812m=2m-1.5798mx. 1.5798x=0.188, x=0.119 долей, или 11.9% - весовая доля бромида калия в растворе.
y=0.5799*0.119/0.2706=0.255, или 25.5% - весовая доля нитрата серебра в растворе.
7.Из предыдущего, при смешении по 200 г раствора количество вещества нитрата серебра, оставшееся в растворе после взаимодействия бромида калия и нитрата серебра, составит:
n(AgNO3)=n(Ag(+))=200*0.255/170-200*0.119/119=0.3-0.2=0.1 моль.
При добавлении избытка щелочи происходит реакция:
2AgNO3+2KOH=Ag2O+2KNO3+H2O;
n(Ag2O)=0.5*n(AgNO3)=0.05 моль.
m(Ag2O)=n(Ag2O)*M(Ag2O)=0.05*232=11.6 г - вес осадка.