Железо и его соединения

1. восстанавливают гидроксиламином или гидразином
Fe(OH)3 + e → Fe(OH)2 + OH⁻ _Eo = -0.56
2NH2OH + 2OH⁻ - 2e → N2 + 4H2O _Eo = -3.04
Стандартная ЭДС реакции: ΔEo = -0,56-(-3,04) = +2.480 В
Fe(OH)3 + e → Fe(OH)2 + OH⁻ | 2
2NH2OH + 2OH⁻ - 2e → N2 + 4H2O | 1
2Fe(OH)3 + 2NH2OH → 2Fe(OH)2 + N2 + 4H2O
Стандартное изменение энергии Гиббса: ΔGo = -478.57 кДж
Реакция протекает самопроизвольно.

Fe(OH)3 + e → Fe(OH)2 + OH⁻ | 4
N2H4 + 4OH⁻ - 4e → N2 + 4H2O | 1
4Fe(OH)3 + N2H4 → 4Fe(OH)2 + N2 + 4H2O
Стандартная ЭДС реакции: ΔEo = -0.56- (-1.16) =0.600 В
Стандартное изменение энергии Гиббса: ΔGo = -231.56 кДж
Реакция протекает самопроизвольно.

2 окислителя не хватает
O2 + 2H2O + 4e → 4OH⁻ | 1
Fe(OH)2 + OH⁻ - e → Fe(OH)3 | 4
O2 + 2H2O + 4Fe(OH)2 → 4Fe(OH)3
Стандартная ЭДС реакции: ΔEo = 0,401-(-0,6)=0.961 В >0
Стандартное изменение энергии Гиббса: ΔGo = -370.89 кДж
Реакция протекает самопроизвольно.

3. Fe(OH)3 нерастворим и в растворе не плавает. Если только в расплаве.

4. не совсем, другие продукты, не те условия:
2FeCl3(конц.) + 4H2O(хол.) = [Fe(H2O)4Cl2]⁺(желт.) + [FeCl4]⁻
FeCl3 + 2H2O(гор.) = FeCl(OH)2↓ + 2HCl
2FeCl3 + 3H2O(пар) = Fe2O3 + 6HCl [350-500°C]
а напрямую FeCl3 + H2O ⇄ Fe(OH)3 + 3HCl обратимая реакция, с ионным равновесием смещённым влево. ΔG (ΔН) обоих реакций надо сравнивать, и сдаётся мне, что обратная реакция термодинамически выгоднее прямой.