Химическая связь, Окраска неорганических соединений

2). Гидроксиды каких элементов главных подгрупп обладают амфотерными свойствами? Ответ — ВСЕХ! Например, самая сильная щёлочь CsOH в виде расплава реагирует с металлическим цезием вот так:

2Cs + 2HOCs = 2Cs₂O + H₂↑.

Соединение, из которого металл вытесняет водород, называется кислотой. То есть это пример амфотерности гидроксида цезия. Другой пример: реакция серной кислоты с бензолом с образованием бензолсульфоновой кислоты:

SO₂(OH)₂ + HC₆H₅ = C₆H₅SO₂(OH) + H₂O.

Соединение, отдающее OH−группу при реакции с реагентом, который при этом отдаёт водород, образующий с OH−группой воду, называется основанием. То есть это пример амфотерности серной кислоты. Соответственно, в вышеприведенных реакциях я записàл формулу гидроксида цезия не как CsOH, а как HOCs (так положено записывать формулу кислоты), а формулу серной кислоты записàл не как H₂SO₄, а как SO₂(OH)₂, потому что в данной реакции она ведёт себя как основание («сульфурилгидроксид»).

3). Хромовая кислота сильнее молибденовой, а молибденовая сильнее вольфрамовой. Объяснять это пытаются тем, что в подгруппах периодической системы чем элемент тяжелее — тем он металличнее, и, следовательно, тем более оснòвным должен быть его гидроксид. Однако это не всегда так; например, в действительности мышьяковая кислота немного сильнее фосфорной.

4). Наибòльшим поляризующим действием обладает ион Al³⁺. AlCl₃ гидролизуется сильнее, чем MgCl₂.

5). Про окраску. Объяснять окраску «деформацией электронных оболочек» и «поляризацией» — это, мягко говоря, «крайне сырая гипотеза». Разные конструкции из атомов могут по–разному взаимодействовать со световыми волнами. Это огромная тема.