Пожалуйста, химическая реакция!

(FeOH)2SO4+2HCl= FeCl2+FeSO4+H2O

FeOHCl + HCl --> FeCl2 + H2O

В результате взаимодействия гидроксида железа (II) с соляной кислотой (разбавленный раствор) (Fe(OH)2 + HCl = ?) происходит образование средней соли – хлорида железа (II) и воды (обмен). Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

\[Fe(OH)_2 + 2HCl_dilute \rightarrow FeCl_2 + 2H_2O.\]

Запишем ионные уравнения, учитывая, что вода и гидроксид железа (II) на ионы не распадаются, т. е. не диссоциируют.

\[ Fe(OH)_2 + 2H^{+} + 2Cl{-} \rightarrow Fe^{2+} + 2Cl^{-} + 2H_2O;\]

\[ Fe(OH)_2 + 2H^{+} \rightarrow Fe^{2+} + 2H_2O.\]

Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Безводный хлорид железа (II) представляет собой твердое вещество белого цвета, в виде кристаллогидрата – зеленого, кристаллы которого плавятся и кипят без разложения. Летуч в потоке HCl при нагревании, в газе — существует в форме димера Fe_2Cl_4. На воздухе желтеет вследствие окисления. Хорошо растворяется в холодной воде (гидролизуется по катиону) и хлороводородной кислоте. Разлагается кипящей водой, кислотами, щелочами, гидратом аммиака. Типичный восстановитель, при стоянии раствора окисляется растворенным в воде кислородом. Восстанавливается водородом. Вступает в реакции обмена и комплексообразования.

\[ FeCl_2 + 4HNO_3_conc \rightarrow Fe(NO_3)_3 + NO_2 + 2HCl + H_2O;\]

\[ 2FeCl_2_solution + Cl_2 \rightarrow 2FeCl_3;\]

\[ FeCl_2 + 6KCN_conc \rightarrow K_4[Fe(CN)_6] + 2KCl.\]

Наиболее часто хлорид железа (II) получают при растворении железа в соляной кислоте.