Решите пожалуйста химивыход реакции

2K3PO4 + 3ZnCl2 = 6KCl + Zn3(PO4)2

m(K3PO4) = 91*0,16 = 14,56 г
n(K3PO4) = m(K3PO4)/M(K3PO4),
n(K3PO4) = 14,56/212 = 0,06868 моль,
n(Zn3(PO4)2) = n(K3PO4)/2 = 0,03434 моль,
m(Zn3(PO4)2) = n(Zn3(PO4)2)*M(Zn3(PO4)2),
m(Zn3(PO4)2) = 0,03434*386 = 13,25 г.

Чтобы решить эту задачу, нам нужно сначала написать сбалансированное химическое уравнение реакции между фосфатом калия и хлоридом цинка:

2K3PO4 + 3ZnCl2 → 6KCl + Zn3(PO4)2

Это уравнение показывает, что 2 моля фосфата калия реагируют с 3 молями хлорида цинка с образованием 1 моля фосфата цинка и 6 молей хлорида калия.

Далее нам нужно определить, сколько молей фосфата калия присутствует в растворе:

масса фосфата калия = 91 г
массовая доля растворенного вещества = 16% = 0,16
масса растворенного вещества = 91 г x 0,16 = 14,56 г
молярная масса фосфата калия = 212,27 г/моль
моль фосфата калия = 14,56 г / 212,27 г/моль ≈ 0,0685 моль

Поскольку имеется избыток хлорида цинка, весь фосфат калия будет реагировать, и мы можем использовать стехиометрию сбалансированного уравнения для расчета массы осажденного фосфата цинка:

1 моль фосфата цинка имеет молярную массу 386,11 г/моль, значит:

моль фосфата цинка = 0,0685 моль / 2 x 1 моль/1 моль x 1 моль/1 моль x 1 моль/3 моль = 0,0114 моль

масса фосфата цинка = 0,0114 моль x 386,11 г/моль = 4,40 г

Следовательно, масса осадка, который получится при взаимодействии 91 г раствора фосфата калия с массовой долей растворенного вещества 16% с избытком раствора хлорида цинка, составляет 4,40 г.