Решите пожалуйста задачку

известная формула растворов, для нормальностей: C1н*V1 = C2н*V2
глицерин - трехосновный (три спиртовых углерода), z=3, 0,01 М*3= 0,03 н
марганцовка щелочная, Mn(7+)>Mn(6+)=+1е => она одноосновна в этой ОВР.
10 мл * 0,03 н = 12 мл * х
х=0,025 н KMnO4 / (z=1) = 0,025 моль/л *180.034 г/моль = 4,5 г/л и на 100 мл это 0,45 г навески KMnO4

Эта задача является примером типичной задачи по количественному анализу, в которой необходимо рассчитать количество растворенного вещества на основе данных титрования.

Для решения задачи, нам необходимо использовать уравнение реакции между глицерином и перманганатом калия:

5C3H5(OH)3 + 2KMnO4 + 8OH- → 5C3H3(OH)3 + 2MnO2 + 2K2CO3 + 3H2O

Из уравнения видно, что для окисления одной молекулы глицерина требуется 2 молекулы перманганата калия.

Молярная масса глицерина составляет 92 г/моль, а молярная масса перманганата калия равна 158 г/моль. Также, мы знаем, что объем титранта, необходимый для титрования 10 мл 0,01 М раствора глицерина равен 12 мл.

Используя данные выше, мы можем рассчитать количество молей глицерина, используя формулу:

моли глицерина = концентрация × объем / 1000

где концентрация равна 0,01 М, а объем равен 10 мл.

моли глицерина = 0,01 × 10 / 1000 = 0,0001 моль

Так как для окисления одной молекулы глицерина требуется 2 молекулы перманганата калия, то количество молей перманганата калия, необходимых для титрования 0,0001 моль глицерина, равно:

количество молей перманганата калия = 0,0001 × 2 = 0,0002 моль

Далее, мы можем использовать полученное количество молей перманганата калия для расчета массы перманганата калия, необходимой для растворения в 100 мл щелочного раствора.

масса перманганата калия = количество молей × молярная масса = 0,0002 моль × 158 г/моль = 0,0316 г

Таким образом, для растворения в 100 мл щелочного раствора необходимо 0,0316 г перманганата калия.