Решите пожалуйста задачку

n(MgCl2) = C*V=0.5*0.5=0.25 моль n(Cl-)=0.5 моль
n(K3PO4)2)= 0.2*0.5=0.1 моль C(K+)=0.3 моль
3MgCl2 + 2K3PO4 = Mg3(PO4)2 + 6KCl
3 Mg2+ + 2PO43- = Mg3(PO4)2
0.25/3 > 0.1/2
K3PO4 в недостатке, n(Mg3PO4)2 = 0.5n(K3PO4)=0.05 моль
C(Cl-) = n/V = 0.5/1=0.5 M
C(K+)=0.3/1=0.3M
C(Mg2+) = (0.25-3*0.05)/1=0.1 M

Для решения этой задачи сначала найдём количество вещества каждого иона в исходных растворах, а затем рассчитаем концентрации ионов в полученном смесевом растворе.

Для раствора MgCl2 объёмом 0.5 л и концентрацией 0.5 М, количество вещества можно найти по формуле:

n(MgCl2) = V × C = 0.5 л × 0.5 М = 0.25 моль

Так как раствор идеально ионизируется, то в полученном смесевом растворе будут присутствовать ионы Mg2+ и Cl-.

Аналогично для раствора K3PO4 объёмом 0.5 л и концентрацией 0.2 М, количество вещества можно найти по формуле:

n(K3PO4) = V × C = 0.5 л × 0.2 М = 0.1 моль

В полученном смесевом растворе будут присутствовать ионы K+, PO43- и OH- (после реакции с водой ион фосфата образует ион гидроксида).

Теперь рассмотрим реакцию между ионами Mg2+ и PO43-:

3 Mg2+ + 2 PO43- → Mg3(PO4)2

Поскольку в задаче сказано, что Mg3(PO4)2 практически нерастворим в воде, значит, практически все ионы Mg2+ и PO43- образуют осадок Mg3(PO4)2, и их концентрации в растворе после образования осадка будут равны нулю.

Остаются только ионы Cl-, K+ и OH-. Чтобы рассчитать их концентрации, необходимо учесть их исходные концентрации и изменение объёма раствора.

Изначальный объём раствора составлял 0.5 л + 0.5 л = 1 л. После образования осадка, объём осадка пренебрежимо мал по сравнению с объёмом исходного раствора, поэтому можно считать, что объём раствора остался неизменным.

Таким образом, концентрации ионов Cl-, K+ и OH- в полученном смесевом растворе будут равны их исходным концентрациям.

Таким образом, концентрации ионов в полученном смесевом растворе составят:
- [Mg2+] = 0 м

будет героин