Вопрос по химии

Сn(Ba(OH)2)=1.2 моль-экв/литр => Cm(Ba(OH)2)=1.2*0.5=0.6 моль/литр
n(Ba(OH)2)=122/171=0,7134 моль
V(Ba(OH)2)=0,7134/0,6=1,189 литра
m(Ра-ра)=1189*1,089=1294 грамма
W(Ba(OH)2)=122/1294=0,0942 - 9.42%
m(H2O)=1294-122=1172 грамма
СM(Ba(OH)2)=0.7134/(1,172)=0,6087 моль/кг

Для решения данной задачи нам понадобится уравнение реакции растворения гидроксида бария в воде:

Ba(OH)2 + 2H2O → Ba(OH)2·2H2O

Молярная масса гидроксида бария равна 137,33 г/моль, следовательно, количество вещества гидроксида бария в 122 г равно:

n = m/M = 122 г / 137,33 г/моль = 0,888 моль

Так как гидроксид бария является сильной основой, то при растворении он полностью диссоциирует, т.е. в растворе образуется 0,888 моль ионов Ba2+ и 1,776 моль ионов OH-. Следовательно, объем раствора можно рассчитать по формуле:

V = n/C = 0,888 моль / 1,2 моль-экв/дм3 = 0,74 дм3

Масса раствора равна массе гидроксида бария, разделенной на плотность водного раствора:

m = 122 г / (1,089 г/см3) = 111,89 мл ≈ 111,9 г

Таким образом, мы получим 0,74 л раствора гидроксида бария нормальной концентрацией 1,2 моль-экв/дм3 и массой 111,9 г.

Для расчета процентной концентрации раствора нужно разделить массу гидроксида бария на массу раствора и умножить на 100%:

Процентная концентрация = (масса гидроксида бария / масса раствора) × 100% = (122 г / 111,9 г) × 100% = 109%

Для расчета моляльной концентрации раствора нужно разделить количество вещества гидроксида бария на массу растворителя (воды) в килограммах:

Моляльная концентрация = количество вещества / масса растворителя = 0,888 моль / 1 кг = 0,888 моль/кг