Домашка по химии

На титрование 25 мл 0.01043н раствора щавелЕвой кислоты израсходовано 23.5 мл раствора перманганата калия. Вычислите нормальность и титр перманганата калия
Сн(H2C2O4)*V(H2C2O4) = Cн(KMnO4)*V(KMnO4)
0.01043*25 = Cн(KMnO4)*23.5
Cн(KMnO4) = 0.01043*25/23.5=0.01110
T(KMnO4) = Cн*Мэ/1000 = 0,0111*(158,03/5)/1000=0,0003507 г/мл

2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 10CO2 + K2SO4 + 8H2O
MnO4- + 8H+ + 5e= Mn2+ + 4H2O
fэкв(KMnO4) =1/5, Мэкв = М*fэкв = М/5

Для решения задачи на титрование щавелевой кислоты перманганатом калия вам нужно знать уравнение реакции и коэффициенты стехиометрии:

5 C2O4H2 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 = K2SO4 + 2 MnSO4 + 10 CO2 + 8 H2O

Коэффициенты стехиометрии: n(C2O4H2) : n(KMnO4) = 5 : 2

Известно, что на титрование 25 мл 0.01043 н раствора щавелевой кислоты израсходовано 23.5 мл раствора перманганата калия.

По формуле:

V1 * C1 * n1 = V2 * C2 * n2

где V - объем, C - концентрация (нормальность), n - коэффициент стехиометрии,

можно найти нормальность раствора перманганата калия:

C2 = (V1 * C1 * n1) / (V2 * n2)

C2 = (25 * 0.01043 * 5) / (23.5 * 2)

C2 = 0.0279 н

Титр перманганата калия - это количество щавелевой кислоты в граммах, которое соответствует одному миллилитру раствора перманганата калия.

Титр = m(C2O4H2) / V(KMnO4)

m(C2O4H2) можно найти по формуле:

m(C2O4H2) = M(C2O4H2) * V(C20H42) * C(C20H42)

где M - молярная масса щавелевой кислоты (90 г/моль),

V(C20H42) - объем раствора щавелевой кислоты (25 мл),

C(C20H42) - концентрация раствора щавелевой кислоты (0.01043 н).

m(C20H42) = 90 * 25 * 0.01043

m(C20H42) = 23.47 г

Тогда титр равен:

Титр = m(C20H42) / V(KMnO4)

Титр = 23.47 / 23.5

Титр = 0.9987 г/мл

Теперь рассмотрим задачу:

Дано:

объем раствора щавелевой кислоты = 25 мл
нормальность раствора щавелевой кислоты = 0.01043 Н
объем раствора перманганата калия = 23.5 мл

Нам нужно найти:

нормальность раствора перманганата калия
титр раствора перманганата калия

Решение:

Щавелевая кислота (H2C2O4) реагирует с перманганатом калия (KMnO4) по следующему уравнению:

5 H2C2O4 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 = 2 MnSO4 + K2SO4 + 10 CO2 + 8 H2O

В этом уравнении 1 моль перманганата калия (KMnO4) соответствует 5 молям щавелевой кислоты (H2C2O4). Это означает, что для того чтобы полностью использовать 25 мл 0,01043 Н раствора щавелевой кислоты, нужно добавить:

25 мл x 0,01043 Н = 0,26075 ммоль щавелевой кислоты

А так как 1 моль перманганата калия соответствует 5 молям щавелевой кислоты, то для реакции с 0,26075 ммолью щавелевой кислоты нужно:

0,26075 ммоль / 5 = 0,05215 ммоль KMnO4

Таким образом, нормальность раствора перманганата калия можно найти, зная, что 1 моль KMnO4 содержится в 1 литре 1,0 Н раствора:

нормальность раствора перманганата калия = количество молей KMnO4 / объем раствора в литрах

нормальность раствора перманганата калия = 0,05215 ммоль / (23.5 мл / 1000 мл/л)

Ищу работа ибо опыта ноль

Нормальность перманганата калия: 0.1 N.
Титр перманганата калия: 23.5 мл.