Химия, первый курс.

Электронное уравнение с подобранными коэффициентами C + 4 H+ + NO3- → NO2- + CO2 + 2 H2O




Молярная масса эквивалента окислителя (Mокс) и эквивалента восстановителя (Mвос) может быть рассчитана по следующей формуле:

M = m / n,

где m - масса в граммах эквивалента вещества, а n - количество эквивалентов.

Количество эквивалентов вещества определяется их стехиометрическими коэффициентами в реакции окисления-восстановления.

Для рассчета молярной массы эквивалента окислителя и восстановителя нам нужно знать реакционные эквиваленты (mole-equivalents) для окислителя и восстановителя в данной реакции.

В данном случае, мы можем определить реакционные эквиваленты, используя молярные массы и стехиометрические коэффициенты в реакции.

Для этого, сначала найдем количество молей окислителя и восстановителя, используя уравнение реакции:

C + 4 H+ + NO3- → NO2- + CO2 + 2 H2O

Молярная масса C = 12.01 г/моль
Молярная масса H+ = 1.01 г/моль
Молярная масса NO3- = 62.00 г/моль
Молярная масса NO2- = 46.01 г/моль
Молярная масса CO2 = 44.01 г/моль
Молярная масса H2O = 18.02 г/моль

Эквиваленты окислителя (NO3-):

1 моль NO3- соответствует 1 моль эквивалентов окислителя, так как в данном случае NO3- является окислителем.

Эквиваленты восстановителя (C):

1 моль C соответствует 1 моль эквивалентов восстановителя, так как в данном случае С является восстановителем.

Теперь, мы можем рассчитать молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя:

Mокс = m(NO3-) / n(NO3-) = M(NO3-) = 62.00 г/моль
Mвос = m(C) / n(C) = M(C) = 12.01 г/моль

Таким образом, молярная масса эквивалента окислителя составляет 62.00 г/моль, а молярная масса эквивалента восстановителя составляет 12.01 г/моль.

1
C+4HNO3→ 4NO2+CO2+2H2O
C0 - 4 e- → C^+4
4N^+5 + 4 e- → 4N^+4

2
Межмолекулярное

3
Там что-то выше написали, проверьте сами