Химия 8 класс, пожалуйста

2)
H2SO4+Ba(OH)2—>BaSO4+2H2O
m(H2SO4)чист=w*m(р-ра) =0,1*260=26г
m(BaSO4) =n*M
n(BaSO4) =n(H2SO4) =m(H2SO4)чист/M((H2SO4)=26/98=0,265моль
m(BaSO4) =0,265*233=61,7г

Цепочка превращений:

P → P2O5 → H3PO4 → Na3PO4 → Na2O → Na2SO4

Фосфор (P) окисляется до оксида фосфора (P2O5), который затем реагирует с водой, образуя ортофосфорную кислоту (H3PO4). Она реагирует с натриевой щелочью, образуя тринатриевую соль ортофосфорной кислоты (Na3PO4), которая при нагревании диспропорционирует до образования динатриевой соли метафосфатной кислоты (Na2PO3) и натрия оксида (Na2O). Натрий оксид реагирует с серной кислотой, образуя натриевую соль серной кислоты (Na2SO4).

Рассчитаем количество серной кислоты в граммах:

260 г × 10% = 26 г серной кислоты

Так как реакция между серной кислотой и гидроксидом бария происходит согласно уравнению:

H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2H2O

Массовая доля серной кислоты в молекуле равна 2 × 32,07 / (2 × 32,07 + 4 × 16) ≈ 0,49. Следовательно, количество молей серной кислоты в 26 г составляет:

n = m/M = 26 г / (98 г/моль) ≈ 0,265 моль

Так как соотношение между серной кислотой и гидроксидом бария в реакции равно 1:1, то количество молей гидроксида бария также составляет 0,265 моль. Молярная масса гидроксида бария равна:

M = 137,34 г/моль

Следовательно, масса гидроксида бария, необходимая для реакции с 26 г серной кислоты, составляет:

m = nM = 0,265 моль × 137,34 г/моль ≈ 36,5 г

Таким образом, если к 36,5 г гидроксида бария добавить 26 г серной кислоты, то образуется 62,5 г осадка бариевого сульфата (BaSO4).