Решить методом полуреакций оба уравнения

Решим уравнения методом полуреакций:

1. Оксидационные числа: Ge +4, H +1, N +5, O -2, Cl -1.

На правой стороне только Cl и Ge изменили свои оксидационные числа:
Ge: +4 → +4
Cl: -1 → -4
Таким образом, полуреакции для этого уравнения выглядят следующим образом:
Окисление: Ge → GeCl4 (при добавлении 8H+ и 4Cl-)

Восстановление: 4HNO3 + 12HCl → 4NO↑ + 8H2O + 4Cl- (при добавлении электронов)

1. Оксидационные числа: Sn неизвестно, H +1, N +5, O -2, Cl -1.

Начнем с описания окисления. Учитывая, что HNO3 - сильный окислитель, а Sn - хороший восстановитель, можно предположить, что Sn окисляется до SnO2, а N переходит в более низкое окислительное состояние (ниже +5):
Окисление: Sn → SnO2 (при добавлении 4H+ и 2NO3-)
Теперь рассмотрим восстановление. SnO2 - хороший окислитель, который может превратиться в SnCl4, а HCl - хороший восстановитель, который может превратиться в H2.

Восстановление: SnO2 + 8HCl → SnCl4 + 4H2O↑

Таким образом, уравнения принимают следующий вид:

Ge + 4HNO3 + 12HCl → 3GeCl4 + 4NO + 8H2O

Sn + 4HNO3 + 8HCl → SnCl4 + 4H2O + 2NO3- + 2NO↑

Конечно, я могу помочь вам решить эти два уравнения методом половинной реакции.

1) Полуреакция окисления:

Ge → GeCl4 + 4e-

Полуреакция восстановления:

HNO3 + 4H+ + 3e- → NO + 2H2O

Теперь мы уравновесим эти две полуреакции, чтобы получить сбалансированное общее уравнение:

3Ge + 4HNO3 + 12HCl → 3GeCl4 + 4NO + 8H2O

2) Полуреакция окисления:

Sn → SnCl2 + 2e-

Полуреакция восстановления:

HNO3 + 3H+ + 2e- → NO + 2H2O

Теперь мы уравновесим эти две полуреакции, чтобы получить сбалансированное общее уравнение:

Sn + HNO3 + 3HCl → SnCl2 + NO + 2H2O