Помогите решить задачу по аналитике

5KI + КIO3 + 6HCl = 3I2 + 6KCl + 3H2O
I2 + 2Na2S2O3 = Na2S4O6 + 2NaI

Вычислим количество йода, оттитровавшегося тиосульфатом:
n(I2) = (0,02114*0,1008)*(1/2) = 1,0655*10^–3 моль.

Это значит, что по истечении реакции KI с КIO3 в системе осталось (1,0655*10^–3)*(1/3) = 3,5515*10^–4 моль КIO3. Изначально же в систему было введено 10,00 мл 0,05000 М раствора КIO3, что составляет 0,01*0,05000 = 5*10^–4 моль КIO3. То есть, на реакцию с KI пошло (5 – 3,5515)*10^–4 = 1,4485*10^–4 моль КIO3, и, значит, количество вещества KI составило (1,4485*10^–4)*5 = 7,2425*10^–4 моль.

Вычислим молярную концентрацию исходного раствора KI:
с = 7,2425*10^–4 /0,025 = 0,02897 моль/л.

Сначала найдем количество молей KIO3, добавленных в раствор:

n(KIO3) = c(V) = 0.05000 моль/л × 0.01000 л = 5.00×10^-4 моль

Поскольку все KIO3 вступило в реакцию с KI, то количество молей KI, которое было в растворе до добавления KIO3, равно количеству молей KIO3:

n(KI) = n(KIO3) = 5.00×10^-4 моль

Объем конечного раствора составляет:

V(конечный) = 25,00 мл + 10,00 мл = 35,00 мл = 0,03500 л

Так как избыток КI вступил в реакцию с оставшимся КIO3, то все КIO3 было превращено в I2:

n(I2) = n(KIO3) = 5.00×10^-4 моль

Молярная концентрация I2 в конечном растворе равна:

c(I2) = n(I2) / V(конечный) = 5.00×10^-4 моль / 0,03500 л = 0.01429 М

Для титрования этого раствора Na2S2O3 было израсходовано 21,14 мл 0,1008 н. Na2S203. Это соответствует количеству молей Na2S2O3:

n(Na2S2O3) = c(V) = 0.1008 н × 0.02114 л = 2.130×10^-4 моль

Поскольку каждый молекула Na2S2O3 вступает в реакцию с двумя молекулами I2, то количество молей I2, выделившихся в результате реакции, равно половине количества молей Na2S2O3:

n(I2) = n(Na2S2O3) / 2 = 1.065×10^-4 моль

Тогда молярная концентрация первоначального раствора KI равна:

c(KI) = n(KI) / V(исходный) = n(I2) / 2 / V(исходный) = 1.065×10^-4 моль / 2 / 0,02500 л = 0.00213 М

Ответ: молярная концентрация первоначального раствора KI составляет 0,00213 М.