Естественные науки
как очистить гидроксид натрия
Есть химически чистый NaOH, после долгого хранения там половина карбоната натрия - - -Как его очистить , сохранив при этом хим. чистоту ?
Наталья Гребенщикова
13 080
Несколько ГОСТов описывают эту процедуру. Необходимо приготовить из гидроксида натрия 50%-ный раствор и дать ему отстояться в течение как минимум 2 недель. В этих условиях карбонат натрия нерастворим и выпадает в осадок. Если Вы считаете, что доля карбоната очень высока, увеличьте концентрацию приготовляемого раствора до насыщенного. Но вообше-то, лучше сначала титриметрическим путём убедиться в том, что проблема действительно столь серьёзна.
В лаборатории гидроксид натрия получают химическими способами, которые имеют больше историческое, чем практическое значение.
Известковый способ получения гидроксида натрия заключается во взаимодействии раствора соды с известковым молоком при температуре около 80 °C . Этот процесс называется каустификацией; он описывается реакцией:
Na2CO3 + Са (ОН) 2 = 2NaOH + CaCO3
В результате реакции образуется раствор гидроксида натрия и осадок карбоната кальция. Карбонат кальция отделяется от раствора, который упаривается до получения расплавленного продукта, содержащего около 92 % NaOH. Расплавленный NaOH разливают в железные барабаны, где он застывает.
Ферритный способ описывается двумя реакциями:
Na2CO3 + Fe2O3 = Na2O • Fe2O3 + CO2 (1)
Na2O • Fe2O3 -f H2O = 2 NaOH + Fe2O3 (2)
(1) — процесс спекания кальцинированной соды с окисью железа при температуре 1100—1200 °C. При этом образуется спек-феррит натрия и выделяется двуокись углерода. Далее спек обрабатывают (выщелачивают) водой по реакции (2); получается раствор гидроксида натрия и осадок Fe2O3, который после отделения его от раствора возвращается в процесс. Раствор содержит около 400 г/л NaOH. Его упаривают до получения продукта, содержащего около 92 % NaOH.
Химические методы получения гидроксида натрия имеют существенные недостатки: расходуется большое количество топлива, получаемый едкий натр загрязнён примесями, обслуживание аппаратов трудоёмко. В настоящее время эти методы почти полностью вытеснены электрохимическим способом производства.
Известковый способ получения гидроксида натрия заключается во взаимодействии раствора соды с известковым молоком при температуре около 80 °C . Этот процесс называется каустификацией; он описывается реакцией:
Na2CO3 + Са (ОН) 2 = 2NaOH + CaCO3
В результате реакции образуется раствор гидроксида натрия и осадок карбоната кальция. Карбонат кальция отделяется от раствора, который упаривается до получения расплавленного продукта, содержащего около 92 % NaOH. Расплавленный NaOH разливают в железные барабаны, где он застывает.
Ферритный способ описывается двумя реакциями:
Na2CO3 + Fe2O3 = Na2O • Fe2O3 + CO2 (1)
Na2O • Fe2O3 -f H2O = 2 NaOH + Fe2O3 (2)
(1) — процесс спекания кальцинированной соды с окисью железа при температуре 1100—1200 °C. При этом образуется спек-феррит натрия и выделяется двуокись углерода. Далее спек обрабатывают (выщелачивают) водой по реакции (2); получается раствор гидроксида натрия и осадок Fe2O3, который после отделения его от раствора возвращается в процесс. Раствор содержит около 400 г/л NaOH. Его упаривают до получения продукта, содержащего около 92 % NaOH.
Химические методы получения гидроксида натрия имеют существенные недостатки: расходуется большое количество топлива, получаемый едкий натр загрязнён примесями, обслуживание аппаратов трудоёмко. В настоящее время эти методы почти полностью вытеснены электрохимическим способом производства.
А нельзя ли электролизом попробовать?
Александр Теньковский
Думаю не стоит наверное , электролиз раствора
NaOH U96; Na+ + OH-
K(-): 2H2O + 2e = H2 + OH-
A(+): 4OH- - 4e = 2H2O + O2
4NaOH (электролиз) U94; H2 + O2
проще говоря выделяется водород и кислород .
А при электролизе расплава NaOH на катоде выделяется натрий ,
а на аноде – вода и кислород
карбонат натрия в электролизе раствора так же
практически не участвует , а просто ему способствует .
NaOH U96; Na+ + OH-
K(-): 2H2O + 2e = H2 + OH-
A(+): 4OH- - 4e = 2H2O + O2
4NaOH (электролиз) U94; H2 + O2
проще говоря выделяется водород и кислород .
А при электролизе расплава NaOH на катоде выделяется натрий ,
а на аноде – вода и кислород
карбонат натрия в электролизе раствора так же
практически не участвует , а просто ему способствует .
я бы попытался очистить переплавкой .
температура плавления NaOH = 323 °C, а температура плавления Na2CO3 = 852 °C .
В расплаве NaOH Na2CO3 выпадет в осадок, при том плавить нужно по дольше, но не интенсивно .
Расплав сольёте аккуратно - на дне ёмкости останется карбонат натрия .
будут, конечно небольшие потери в объёме, но это не так страшно, если важна чистота .
температура плавления NaOH = 323 °C, а температура плавления Na2CO3 = 852 °C .
В расплаве NaOH Na2CO3 выпадет в осадок, при том плавить нужно по дольше, но не интенсивно .
Расплав сольёте аккуратно - на дне ёмкости останется карбонат натрия .
будут, конечно небольшие потери в объёме, но это не так страшно, если важна чистота .
Алексей Шакалов
60 680
Дарья Мальцева
Так не получится - сода легко растворяется в расплаве гидроксида натрия))
Похожие вопросы
- При пропускании СО2 через раствор, содержащий 6 г гидроксида натрия, образовалось 9,5 г смеси кислой и средней солей.
- Определить массу гидроксида алюминия, полученного при взаимодействии 21,3 г нитрата алюминия и 20г гидроксида натрия
- с чем реагирует раствор гидроксида натрия
- Рассчитать молярную и эквивалентную молярную концентрацию раствора гидроксида натрия. w = 40 % (p = 1,430 2 / см 3 )
- При нагревании 12 г технического хлорида аммония, содержащего 2% примеси, с 8 г гидроксида натрия выделился аммиак
- С чем реагирует аммоний Хлорид аммония и гидроксид натрия
- как найти массовую долю (в%) натрия в образце? (подробнее внутри)
- Свойства хлорида натрия
- Как распознать хлорид натрия, сульфит натрия и фосфат натрия
- Сколько грамм натрия и этанола надо взять чтобы получить 200 г раствора спирта, где массовая доля натрия этилата 10,2% ?
Вопрос вообще то состоял в том , как РАЗДЕЛИТЬ СУХИЕ соду и щёлочь ,
А не про СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ щёлочи , старательно скопированные из Википедии .