как найти массовую долю (в%) натрия в образце? (подробнее внутри)

2Na + 2 H2O = 2NaOH +H2
NaOH + HCl = NaCl + H2O
зная массу раствора ?% солянки можно найти массу чистой кислоты
это вычисляем пропорцией:
масса р-ра солянки ------100%
масса кислоты? ------% которые даны в условии
масса кислоты = % которые даны в условии * массу раствора солянки / 100 %
зная массу кислоты, можно несколькими способами найти массу натрия (через моли и через пропорцию)
Составь пропорцию:
23 г. натрия -------36.5 г соляной кислоты
х г. натрия ---------масса кислоты, которую нашли ранее
масса натрия= масса кислоты * 23 / 36.5
Теперь можно найти % натрия в образце:
масса образца-----100%
масса натрия, которую нашли ранее -----х%
х% = масса натрия * 100 / масса образца

Вот собственно и все...

найти кол-во моль солянки, пошедшей в реакцию, натрия пореагировало столько же, умножить на молярную натрия = масса натрия чистого. Разделить на массу "грязного" натрия и умножить на 100%

задача примерно описывает процесс хим. анализа)) )
Предлагаю решать в обратном порядке:
ИаОН + НС| = ИаС| + Н2О - 1 моль кислоты (36,5г/моль) на нейтрализацию 1 моль гидроксида натрия (40г/моль) , который был получен при взаимодействии воды с 1 моль металлического натрия (23 г/моль) .

Массу израсходованной на титрование НС| делим на 36,5, и сразу умножаем на 23 - это и будет масса чистого натрия ((будем считать, что примеси в образце не реагируют с водой. А если в качестве примеси был калий? Что тогда? Ну, не будем уходить в сторону )))

Теперь найденную массу натрия делим на массу образца умножаем на 100% получаем долю натрия в образце.

Если вместо массы дан объём соляной кислоты, израсходованный на нейтрализацию щелочи, тогда еще требуется найти массу кислоты через концентрацию раствора и его плотность.

Например: израсходовали 85 миллилитров 10% раствора НС| (плотностью 1,048 г/мл) - это 85 * 1,048 * 0,1 = 8,9 грамма кислоты.