в результате сжигания 8 г смеси серы и углерода образовалось 26 г смеси сернистого и углекислого газов. Массовая доля!

Дано:
m(C+S)=8 гр
m(SO2+CO2)=26 гр

Решение: C+O2=CO2
S+O2=SO2

возьмем за х-кол-во вещества (моль) C(углерода) .
тогда кол-во вещества S (8-12х) /32 моль (т. к. масса углерода будет 12*х гр)

кол-во CO2 = кол-ву C= х моль
кол-во SO2 = кол-ву S= (8-12х) /32 моль

решаем уравнение
х*(12+2*16) + (8-12х) /32*(32+2*16)=26
44х+2*(8-12х) =26
20х=26-16
х=10/20=0,5 моль

m(C)=0,5*12=6 гр
m(S)=8-6=2 гр

массовая доля C= 6/8 = 0,75 = 75%
массовая доля S=2/8 = 0,25 = 25%

Ничего сложного, я больше времени потратил на печать, чем на решение.

S + O2 = SO2
C + O2 = CO2
1) Пусть х моль S, значит и SO2 - х моль, тогда С и СО2 по у моль, зная что масса S и С = 8 г, а SO2 и CO2 = 26 г, составляем систему уравнений:
32х + 12у = 8
64х + 44у = 26 Отсюда:
х = 0,0625 (моль)
у = 0,5 ( моль)
2) m (S) = n(количество вещества) * М = 0,0625 * 32 = 2 (г)
m (C) = 0,5 * 12 = 6 (г)
3) ω = m(вещества) / m(раствора, смеси) *100%
ω (S) = 2 / 8 * 100% = 25%
ω (С) = 6 / 8 * 100% = 75%
Ответ: ω (S) = 25%; ω (С) = 75%
вот и все)