Помогите пожалуйста! 1) При сгорании органического вещества массой 2,6г образовалось 8,8г углекислого газа

0,897 доли * 29 г/моль воздуха = 26 г/моль СНО
поскольку сгорает начисто до воды и СО2, то в составе только СН и, возможно, О
[честно говоря, уже сами 26 г/моль подразумевают, что там нет кислорода, а само вещество С2Н2. Но мы докажем это математически, просто так, чтобы знать на будующее, когда зададут какое-нибудь СхНуОz:
закон сохранения масс: масса исходных=массе продуктов
2,6 г СНО + х г О2 = 8,8 г СО2 + 1,8 г Н2О
х = 10,6-2,6=8 г О2 в исходных
в СО2 кислорода: 8,8 г * (2*16 г/моль) /44 г/моль = 6,4 г
в Н2О кислорода: 1,8 г * 16 г/моль/ 18 г/моль = 1,6 г
итого в продуктах кислорода 6,4+1,6 = 8 г
8 г О исходных = 8 г О в продуктах - и в веществе нет кислорода, он весь идёт на сгорание]

пишем уравнение реакции:
СхНу + zО2 = хСО2+ 0,5*уH2O

считаем углерод
2,6 г СН/26 г/моль СН = 8,8 г СО2/ (х*44) г/моль СО2
0,1= 0,2/х и х =0,2/0,1=2 атома С

считаем водород
2,6 г /26 = 1,8 г Н2О / (0,5*у*18) г/моль Н2О
0,1=0,2/у и у = 0,2/0,1=2 атома Н

получаем С2Н2
и он один такой - ацетилен (этин) СН≡СН, алкины, пропин (метилацетилен) СН≡С-СН3