При пропускании СО2 через раствор, содержащий 6 г гидроксида натрия, образовалось 9,5 г смеси кислой и средней солей.

Реакции:
1) CO2 + 2NaOH = Na2CO3 (гидрокарбонат натрия)
2) СО2 + NаОН = NaНCO3 (карбонат натрия)
Примем за X и Y количества карбоната и гидрокарбоната соответственно, составим систему уравнений:
40(2X + Y) = 6
106X + 84Y = 9,5
Разделим первое уравнение на 40, второе на 84, получим:
2X + Y = 0,15
1,26X + Y = 0,113
вычтем второе уравнение из первого, получим:
0,74Х = 0, 0037, откуда X = 0,05 моль, Y = 0,05 моль
Суммарное количество СО2 - 0,1 моль.
Объём: V(CO2) = n*Vм = 0,1 моль*22,4 л/моль = 2,24 л

2NaOH + CO2 ---> Na2CO3 + H2O
NaOH + CO2 ---> NaHCO3
Найдем кол-во вещества гидроксида натрия:
n(Na) = 4/60 = 0,15 моль
Найдем кол-во вещества гидроксида натрия для каждой из реакций:
Пусть для первой реакции Х моль, для второй У моль, масса соли в первой реакции будет 106*0,5*х (где 106 - молярная масса, 0,5 - соотношение коффициентов реакции) , масса соли во второй реакции 84у. Составим систему уравнений:
х+у = 0,15
106*0,5*х + 84*у = 9,5
Решаем:
х = 0,1 моль
у = 0,05 моль
Значит количество вещества СО2:
0.1*0,5 + 0,05 = 0,05 + 0,05 = 0,1 моль
Объем СО2:
0,1 * 22,4 = 2,24 л