FeS+HNO3=Fe(NO3)2+S+NO+H2O-составить электронные ур-ия прцессов окисления и восстановления.и опред.направ. протек. реакц

Поскольку в данном случае надо искать в таблице восстановительные потенциалы (для определения направления реакции) , удобнее сразу записывать не электронный, а электронно-ионный баланс.
Полуреакция восстановления окислителя:
NO3(-) + 4H(+) + 3e = NO + 2H2O | *2
Полуреакция окисления восстановителя:
--------------S(2-) – 2e = S(0)-----------| *3
Сложим эти полуреакции почленно с учетом записанных множителей, уравнивающих число электронов:
3S(2-) + 2NO3(-) + 8H(+) = 3S(0) + 2NO + 4H2O
Получилась в краткой ионной форме реакция, для которой надо составить молекулярное уравнение.
Дополним реакцию ионами, которые не участвовали в процессах окисления-восстановления: слева и справа добавим 3Fe(2+), 6NO3(-) и запишем молекулярную реакцию:
3FeS + 8HNO3 = 3S + 3Fe(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Для определения направления реакции при стандартных условиях надо от стандартного восстановительного потенциала окислителя отнять стандартный ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЙ же потенциал восстановителя: Еок – Евосст .
Если эта разность окажется положительной, то реакция возможна в прямом направлении.
NO3(-) + 4H(+) + 3e = NO + 2H2O Еок = 0,96 В
S(0) + 2e = S(2-) Евосст = -0,48 В
Обе реакции записываются, как в таблице восстановительных потенциалов
Нетрудно убедиться, что из них получается та же реакция, что в задаче, но не сложением, а вычитанием почленно, также поступаем и с потенциалами:
0,96 – (-0,48) > 0, следовательно, реакция идет в прямом направлении.
Таблица стандартных электродных (восстановительных) потенциалов у меня давно скачана из интернета (можете найти ее самостоятельно) , есть также в Справочнике химика, т. 3.