Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей Mn(NO3)2, К2SiO3? SrSO4.

ПЕРВЫЙ ВОПРОС
Везде буду записывать гидролиз соли только по первой ступени, потому как полный гидролиз соли протекает лишь в тех случаях, когда гидролиз необратим.

Соль Mn(NO3)2 образована слабым основанием и сильной кислотой. Гидролиз такой соли идет по катиону.
Mn(NO3)2 + НОН ↔ MnОНNO3 + HNO3 – первая ступень гидролиза
Mn(2+) + HOH ↔ MnОН (+) + H(+) (pH < 7 – среда кислая)

Соль К2SiO3 образована сильным основанием и слабой кислотой. Гидролиз такой соли идет по аниону.
К2SiO3 + НОН ↔ КНSiO3 + КОН – первая ступень гидролиза
SiO3(2-) + НОН ↔ НSiO3(-) + ОН (-) (pH > 7 – среда щелочная)
При гидролизе в горячей воде протекает вторая ступень гидролиза. Гидролиз силиката калия по второй ступени – необратимый процесс, протекающий с выпадением в осадок метакремниевой кислоты.
КНSiO3 + НОН → Н2SiO3↓ + КОН – вторая ступень гидролиза
НSiO3(-) + НОН → Н2SiO3↓ + ОН (-) (pH > 7 – среда щелочная)
Суммарное уравнение гидролиза
К2SiO3 + НОН → Н2SiO3↓ + 2КОН
SiO3(2-) + НОН → Н2SiO3↓ + 2ОН (-) (pH > 7 – среда щелочная)

Соль SrSO4 образована сильным основанием и сильной кислотой. Гидролиз таких солей не протекает.
Теоретически реакция среды таких солей рН = 7 – среда нейтральная, фактически реакцию среды определяют по константам диссоциации основания Sr(OH)2 и кислоты H2SO4.
Кd(Sr(OH)2) = 1,5*10^(–1)
Кd1(Н2SO4) = 1,0*10^3
Кd1(Н2SO4) > Кd(Sr(OH)2) – среда слабокислая рН ≤ 7

ВТОРОЙ ВОПРОС
Ацетат натрия – соль образованная слабой кислотой CH3COOН и сильным основанием NaOH. В водном растворе ацетат натрия подвергнется гидролизу по аниону.
CH3COONa + НОН ↔ CH3COOH + NaOH
CH3COO(-) + HOH ↔ CH3COOH + OH(-) (pH > 7 – среда щелочная)
Константа гидролиза соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием.
Kh = Kw/Kd(кислоты)
Kw = 10^(-14) – ионное произведение воды
Kd(CH3COOH) = 1,8*10^(-5) – константа диссоциации уксусной кислоты
Тогда константа гидролиза ацетата натрия
Kh = 10^(-14)/1,8*10^(-5) = 5,56*10^(-10)
Гидроксильный показатель раствора
рОН = 14 – рН = 14 – 8 = 6
[OH(-)] = 10^(-pOH) = 10^(-6)
Степень гидролиза ацетата натрия
α = Kh/[OH(-)] = 5,56*10^(-10)/10^(-6) = 5,56*10^(-4)
Молярную концентрацию раствора ацетата натрия можно найти по одной из двух формул
См (CH3COONa) = Kh/α^2 = 5,56*10^(-10)/(5,56*10^(-4))^2 = 1,8*10^(-3) = 0,0018 моль/л
Или
См (CH3COONa) = [OH(-)]/α = 10^(-6)/(5,56*10^(-4)) = 1,8*10^(-3) = 0,0018 моль/л

Есть готовая формула для вычисления рН соли, гидролизуемой по аниону.
рН = 7 + 0,5lgCм (соли) + 0,5рКd(кислоты)
Показатель константы диссоциации кислоты.
рКd(кислоты) = - lgКd(кислоты) = - lg1,8*10^(-5) = 5 - lg1,8 = 4,74
8 = 7 + 0,5lgCм (соли) + 0,5*4,74
lgCм (соли) = - 2,74
Cм (соли) = 10^(-2,74) = 0,0018 моль/л

K2SiO3+H2O=KOH+KHSiO3
pH>7 дальше сама, Викусь!