Химия. 1) Комплексные соединения; 2) ОВР; 3) Расчет растворимости; 4) Гидролиз солей; 5) Расчет кислотности растворов

1) Центральный ион Pt(6+), лиганды – два иона ОН- и четыре иона Cl-, координационное число 6, во внешней сфере – два иона аммония. Первичная диссоциация – на комплексный ион (который в квадратных скобках) и два иона аммония. Полная вторичная диссоциация – комплексный ион распадается на центральный ион, два гидроксид-иона и 4 иона хлора. Константа нестойкости записывается как константа равновесия процесса вторичной диссоциации: в числителе – произведение концентраций: [Pt(6+)]*[OH(-)]^2*[Cl(-)]^4, в знаменателе концентрация недиссоциировавших комплексных ионов (два раза квадратные скобки ставить что ли): [[Pt (OH)2 Cl4]]
2) Составляем уравнения ионно-электронного баланса:
2*| CrO3 + 6H(+) + 3e = Cr(3+) + 3H2O окислитель CrO3 восстанавливается
3*| 2Cl(-) – 2e = Cl2 восстановитель Сl(-) окисляется
Удвоенное первое уравнение складываем с утроенным вторым почленно. Получаем уравнение ОВР в ионной форме:
2 CrO3 + 12 H(+) + 6 Cl(-) = 2 Cr(3+) +3 Cl2 + 6 H2O
Добавляем справа и слева по 6 ионов хлора, не участвовавших в ОВР и получаем молекулярное уравнение:
2 CrO3 + 12 HCl = 2 CrCl3 +3 Cl2 + 6 H2O
3) Растворимость бинарного малорастворимого электролита (здесь CaSO4) равна квадратному корню из произведения растворимости Lp.
4) Соль НСООК – формиат калия – это соль сильного основания (КОН) и слабой (муравьиной) кислоты НСООН. Гидролиз по аниону в одну стадию:
НСОО (-) + Н2О <=> НСООН + ОН (-)
Среда щелочная, рН > 7
5) рН равно логарифму концентрации ионов водорода, взятому со знаком минус. Для сильной одноосновной кислоты (здесь HNO3) концентрация ионов водорода равна концентрации кислоты. Следовательно рН = -lg0,01 = 2.