подвергается гидролизу. 1)K2SO4 2)Na2CO3 3)AgCl 4)BaSO4

Натрий2ЦО3

И всё-таки Na2CO3
Гидролизу подвергаются растворимые в воде соли, образованные либо слабой кислотой и сильным основанием (гидролиз по аниону) , либо слабым основанием и сильной кислотой (гидролиз по катиону) либо слабой кислотой и слабым основанием (гидролиз по аниону и катиону)
Последние две соли не растворимы в воде и гидролизу не подвергаются
Карбонат натрия Na2CO3 прекрасно растворим вводе, 20+г/100 мл (можете проверить по Wiki или учебнику химии) , это первая ошибка у предыдущего ответчика. Карбонат натрия - соль слабой угольной кислоты и сильного основания -гидпроксида натрия. Он гидролизуется по аниону (это вторая ошибка предыдущего ответчика)
Na2CO3+H2O=2NaOH+CO2
А вот сульфат калия K2SO$ гидролизу не подвергается - это соль сильной кислоты и сильного основания. Это третья ошибка предыдущего ответчика. Да, растворяется, само собой, диссоциирует на ионы, но не гидролизуется.
Так что ответ 2

Евгений ошибается. Гидролизу могут поддаватся только вещества растворимые в воде! , а Иа2СО3 это кальцинировая сода, она практически не растворимая в воде, АgСl-абсолютно не поддается гидролизу, сулафат бария также не растворимый и не есть солью, что поддается гидролизу, а сульфат калия прекрасно растворяется в воде, гидролизируется и дисоциирует на ионы. Правильный ответ К2SО4

Валентин ошибается. Правильный ответ Na2CO3. Кальцинированная сода хорошо растворима в воде. Ни стоит путать соединения кальция и кальцинацию. 1) соль сильного основания и сильной кислоты, гидролиз не идет. 2) соль сильного основания и слабой кислоты, гидролиз по аниону CO3(-2) + H2O <--> HCO3(-) + OH(-) , Na2CO3 + H2O <--> NaHCO3 + NaOH. 3) и 4) нерастворимые соли, гидролизу не подвергаются. http://ru.wikipedia.org/wiki/Кал ьцинация

Я думаю что AgOH это нормально