Помогите в решении! Очень надо! 155. Ni | Ni(NO3)2 ||AgNO3 | Ag, CNi+2 = 10 -2 моль/л, CAg+= 10 -1 моль/л

Ni | Ni(NO3)2 || AgNO3 | Ag
[Ag(+)] = 0,1 моль/л
[Ni (2+)] = 0,01 моль/л
Анодом в гальваническом элементе становится металл, обладающего меньшим значением электродного потенциала, а катодом – металл с большим значением электродного потенциала. Поскольку в электрохимическом ряду напряжений серебро стоит правее никеля, значит, серебро имеет большее значение электродного потенциала восстановления, чем кадмий. Следовательно, в данном гальваническом элементе анодом будет никелевый электрод, а катодом – серебряный.
На аноде протекает процесс окисления, а на катоде – процесс восстановления.
Анод (-) Ni(0) - 2е → Ni(2+) │2 - процесс окисления на аноде
Катод (+) Ag(+) + е → Ag(0) │1 - процесс восстановления на катоде
Суммируя реакции на аноде и катоде, получаем уравнение, которое в ионной форме, выражает происходящую в гальваническом элементе реакцию.
2Ag(+) + Ni = 2Ag↓ + Ni(2+)
Электродные потенциалы электродов по уравнению Нернста при 25 градусах С
Е (анода) = Е (Ni(2+)/Ni) = Ео (Ni(2+)/Ni) + (0,059/2)*lg[Ni(2+)] = − 0,234 + 0,0295*lg0,01 = − 0,234 − 0,0295*2 = − 0,293 B
Е (катода) = Е (Ag(+)/Ag) = Ео (Ag(+)/Ag) + (0,059/1)*lg[Ag(+)] = + 0,799 + 0,059*lg0,1= + 0,799 – 0,059 = 0,74 B
ЭДС гальванического элемента
Е = Е (катода) – Е (анода) = + 0,74 − ( − 0,293) = 1,033 В

Ну и считай.