почему у оксида кремния II SiO2 атомная кристаллическая решетка??

На то есть две причины:
(1) Во-первых, у атома кремния - четыре валентных электрона, и, следовательно, склонность к образованию тетраэдрических структур с сигма-связями.
(2) Во-вторых, у атома кремния (элемента 3-го периода) - относительно большой радиус, и, стало быть, для кислородных соединений кремния не типична стабилизация за счёт pi-связывания.
Именно поэтому оксид кремния (IV) стабилизируется вследствие трёхмерной полимеризации - образования пространственной сетки связей -O-Si-O- (атомной крист. решётки - тетраэдров с общими вершинами) .
В случае СО2 значительную роль играют pi-связи в молекуле (вследствие небольшого радиуса атома углерода) ; поэтому полимеризация -O-C-O- здесь не выгода, т. к. вызывает разрушение pi-связей.
Что касается оксидов бора, то здесь атомная крист. решётка невозможно по другой причине: у атома бора всего три валентных электрона, этого не хватает для образования трехмерной упорядоченной полимерной структуры.

Это нужно запомнить!

Молекулярная решетка у веществ с ковалентной связью (например: H2, Cl2, NH3, SO2).
Атомная решетка для ЕГЭ запомните только у: C (уголь, сажа, алмаз, графит..), карбиды бора, кремний, SiO2 (стекло, кремнезит...), SiC (карбид кремний, карборунд).
Ионная решетка у всех веществ с ионной связью (металл-неметалл): CaCl2, MgSO4, BeCl2.
Металлическая решетка у металлов: Mg, Ca, Be, Zn, Au....

у атома кремния - четыре валентных электрона, и, следовательно, склонность к образованию тетраэдрических структур с сигма-связями.