химия,получение гидроксида алюминия

По отношению к воде алюминий вполне устойчив. Но если механическимпутем или амальгамированием снять предохраняющее действие оксидной пленки,
то происходит энергичная реакция: 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2
При действии на алюминий водных растворов щелочей слой оксида растворяется, причем образуются алюминаты - соли, содержащие алюминий в составе аниона: Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4]
Алюминий, лишенный защитной пленки, взаимодействует с водой, вытесняя из нее водород: 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2(
Образующийся гидроксид алюминия реагирует с избытком щелочи, образуя гидроксоалюминат: Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]

Самое простое - прилить небольшое к-во щелочи к раствору хлорида Al:

AlCl3 + 3NaOH -> Al(OH)3 + 3 NaCl

Из солей алюминия под действием щелочей можно добыть гидроксид алюминия:

AlCl3 + 3 NaOH = Al (OH) 3 + 3 NaCl

Гидроксид алюминия - это типичное амфотерное соединение. В растворах кислот и щелочей он растворяется, проявляя свойства основания или кислоты.

Гидрокси́д алюми́ния, вещество с формулой ~\mathrm{Al(OH)_3} (а также ~\mathrm{H_3AlO_3}, ~\mathrm{HAlO_2} и ~\mathrm{[Al_2O_3 \cdot H_2O] \cdot n H_2O}) — соединение оксида алюминия с водой. Белое студенистое вещество, плохо растворимое в воде, обладает амфотерными свойствами.

Получают при взаимодействии солей алюминия с водными растворами щёлочи, избегая их избытка:

\mathrm{AlCl_3 + 3 \ NaOH \longrightarrow \ Al(OH)_3 \downarrow + 3 \ NaCl}

Свежеосаждённый гидроксид алюминия способен взаимодействовать с:

кислотами

\mathrm{Al(OH)_3 + 3 \ HCl \longrightarrow \ AlCl_3 + 3 \ H_2O}

щелочами

\mathrm{Al(OH)_3 + \ NaOH \longrightarrow \ Na[Al(OH)_4]}

Высушенный гидроксид алюминия — представляет собой белое кристаллическое вещество, нерастворимое в кислотах и щёлочах.

По отношению к воде алюминий вполне устойчив. Но если механическимпутем или амальгамированием снять предохраняющее действие оксидной пленки,
то происходит энергичная реакция: 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2
При действии на алюминий водных растворов щелочей слой оксида растворяется, причем образуются алюминаты - соли, содержащие алюминий в составе аниона: Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4]
Алюминий, лишенный защитной пленки, взаимодействует с водой, вытесняя из нее водород: 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2(
Образующийся гидроксид алюминия реагирует с избытком щелочи, образуя гидроксоалюминат: Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]

п

п

Al2O3+H2O
NaOH+ALCİ3=NaCİ+ALOH3
1.Гидроксид алюминия можно получить взаимодействие воды с оксидом алюминия.
2.Также ее можно получить взаимодействием гидроксида натрия с хлоридом алюминия. Забыл упоминуть еще взаимодействие с хлоридом натрия.

По отношению к воде алюминий вполне устойчив. Но если механическимпутем или амальгамированием снять предохраняющее действие оксидной пленки,
то происходит энергичная реакция: 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2
При действии на алюминий водных растворов щелочей слой оксида растворяется, причем образуются алюминаты - соли, содержащие алюминий в составе аниона: Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4]
Алюминий, лишенный защитной пленки, взаимодействует с водой, вытесняя из нее водород: 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2(
Образующийся гидроксид алюминия реагирует с избытком щелочи, образуя гидроксоалюминат: Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]