Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул

Для составления формул бинарных соединений надо знать валентность или степень окисления составляющих элементов. На первых порах речь идет обычно о валентности.
Оксиды. Валентность кислорода в оксидах всегда равна 2 (часто ее пишут римскими цифрами) .
Предположим, вы хотите написать оксид меди. Предварительно надо знать что медь бывает двухвалентной (чаще) и одновалентной (реже) .
Оксид двухвалентной меди CuO. Чтобы валентности обоих элементов были одинаковыми, потому что это число связей между ними (не будем уточнять тип связи) . Здесь у меди 2 и у кислорода тоже 2.
Оксид одновалентной меди. Пишете сначала CuO, потом видите, что надо уравнять валентности. Для этого у меди надо поставить нижний индекс 2. Т. е. оксид Сu2O Общая валентность меди стала 2, как и у кислорода.
Оксид алюминия. У него всегда валентность 3. Пишете AlO. Для уравнивания валентностей надо взять два атома алюминия и три атома кислорода. Тогда общая валентность алюминия будет 6, у кислорода - тоже 6. Формула Al2O3.
Хлориды. Хлор в хлоридах всегда одновалентный.
Хлориды олова Sn.
Олово бывает двух- и четырехвалентным.
Хлорид олова (II) SnCl2, хлорид олова (IV) SnCl4
Сульфиды. Сера в сульфидах двухвалентна.
Составление формул сульфидов аналогично составлению формул оксидов. Сульфид железа (III) Fe2S3. Сульфид железа (II) FeS.
Дополнение. Все сказанное не относится к соединениям, где атомы одного и того же элемента связаны между собой.
Например, пероксид водорода Н2О2 . Структурная формула Н-О-О-Н.
Здесь, несмотря на двухвалентность кислорода такая формула, потому что атомы кислорода связаны между собой.
То же самое в бинарных органических соединениях, где атомы углерода образуют цепи и кольца.

нужно знать И ВАЛЕНТНОСТЬ И СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ и составляешь спокойно