Амфотерные и кислотные оксиды. Соединения меди.

MnO2 проявляет амфотерные свойства, будет ли он реагировать с кислотными оксидами?
Скорее всего не как ты это видишь т.к. кислотные оксиды активные вещества, реакция будет проходить с перегревом и разложением продукта реакции, может при сильном охлаждении, например сухим льдом или жидким азотом удастся получить солеобразное соединение четырехвалентного марганца, как знать. Но вообще соли четырехвалентного марганца неустойчивы, являются сильными окислителями, поэтому анион не должен окисляться вовсе.

И ещё, если брать Cu(OH)2, который является нерастворимым основанием, тогда он будет реагировать только с растворимыми кислотами, но и с кислотными оксидами сильных кислот тоже же должен?
Гидроксид меди легко теряет воду, в безводном состоянии он не существует, как вообще провести реакцию между ним и, например, серным ангидридом, если последний жадно присоединяет воду с образованием серной кислоты? Будет реакция между гидроксидом меди и серной кислотой. Она происходит потому что вода еще менее диссоциирована чем Cu(OH)2.

Про Cu2O также хотелось бы узнать.
Это крупнокристаллическое инертное вещество красно-оранжевого цвета. Я его много раз получал и он очень неохотно растворялся даже в сильных в кислотах и аммиаке, поэтому реагировать с ангидридами он наверняка не будет. На практике, реакция с серным ангидридом для оксидов обычно проводится не с SO3, а с пиросульфатом который отщепляет SO3 при нагревании, с ним сплавляется нужный оксид. В этих условиях закись меди наверняка перейдет с сульфат двухвалентной меди.

Обладая основными свойствами, он будет реагировать ТОЛЬКО с галогеноводородными кислотами, конц. H2SO4 и HNO3?
Это безусловно основный оксид, но с этими кислотами он не будет реагировать как ты хочешь, они его окислят до солей двухвалентной меди. В случае с сульфатом одновалентной меди он вообще будет в этих условиях диспропорционировать на металлическую медь и двухвалентную медь. С соляной кислотой будет хлорид одновалентной меди который в избытке кислоты растворится с образованием устойчивого раствора [CuCl2]-.

Если вещество нерастворимое, то реагировать с водными растворами кислот и т.п. оно не будет.
При сплавлении основного и кислотного оксида может получиться соответствующая соль, но надо смотреть конкретику.