Помогите пожалуйста с химией

Для краткости буду называть изменение свободной энергии Гиббса в реакции при стандартных условиях (величину, указанную у вас в условии задачи) просто дельта G
Для вычисления дельта G реакции нужны таблицы термодинамических свойств веществ, составляющих реакцию. Если вам дали такую задачу, то и таблицы у вас такие должны быть. Я пользуюсь, в основном, "Кратким справочником физико-химических величин" (он есть и в интернете) , иногда "Справочником химика" (шеститомник) . Термодинамические свойства даны там в первом томе.
Здесь на вопрос задачи можно ответить по знаку дельта G.
Если получится дельта G < 0, то реакция идет в прямом направлении (соль выпадает в осадок) , если же дельта G > 0, то реакция не идет в прямом направлении, идет в обратном - соль растворяется, ионы переходят в осадок.
Покажу это на первых двух реакциях:
1) Выписываем дельта G для ионов в водных растворах и для твердых
веществ цифры в кДж/моль: Ag(+) 77,1 ; Сl(-) -131,29 ; F(-) -279,99 ; AgF -184,7 ; AgCl -109,54
2) Вычисляем дельта G для реакций
а) -184,7 - (-279,99 + 77,1) = 18,19 > 0, соль растворима, при контакте с водой, в воду переходят ионы серебра и фтора.
б) -109,54 - (-131,29 + 77,1) = -55,35 < 0, соль нерастворима, ионы соединяются и дают осадок.
Реакция в по смыслу повторяет реакцию а, реакция г - реакцию б.
В этом можно убедиться и без расчета дельта G, достаточно заглянуть в таблицу растворимости: CaCl2 - хорошо растворимая соль, BaSO4 - всегда выпадает в осадок, не растворяется.
А расчет уж сделайте сами.