Задача
Мне не понятно, вот что. Когда масса не известна, ее нужно принимать за х всегда? Нельзя по уравнению считать?
почему Там, где в кружок обведено нужно вычитать массу азотной к-ты на массу карбоната? Получается что как бы избыток останется? Т. е. реагирует не вся кислота, а 63* 2х по уравнению ?
1) почему Там, где в кружок обведено нужно вычитать массу азотной к-ты на массу карбоната?
В условии сказано:
был р-р HNO3 с массовой долей 31,5%
после добавления СаСО3 получился р-р с массовой долей HNO3 10,5%
Из этого, очевидно, следует, что с СаСО3 прореагировала не вся HNO3, а только ее некоторая часть (какая часть - неизвестно)
Поэтому в числителе (в той формуле, где в кружок обведено) надо от ИСХОДНОЙ массы HNO3 отнять массу HNO3, которая пошла на взаимодействие с СаСО3. Получим массу HNO3 после реакции.
2) Получается что как бы избыток останется ?
Да, в растворе останется избыток кислоты. В условии даже сказано, что массовая доля HNO3 в р-ре будет 10,5%
3) Т. е. реагирует не вся кислота, а 63* 2х по уравнению ?
Если х - это n(СаСО3), вступившего в реакцию
то 2х - n(HNO3), которая прореагировала с этим количеством СаСО3
63 * 2х - m(HNO3), которая прореагировала с этим количеством СаСО3
А часть кислоты не прореагирует, а останется в растворе.
4) Когда масса не известна, ее нужно принимать за х всегда? Нельзя по уравнению считать?
Не всегда неизвестное нужно принимать за х. Иногда можно вести расчет массы по уравнению реакции.
Но в данном случае по уравнению реакции расчет вести нельзя, потому что неизвестна масса добавленного СаСО3 и неизвестна масса HNO3, вступившая в реакцию.
Если сосчитать массу СаСО3 по массе HNO3, мы получим ответ на вопрос "Сколько надо добавить СаСО3, чтобы вся кислота прореагировала" или "Сколько потребуется СаСО3 для взаимодействия со 189 г HNO3"
А в данном случае раегируют не все 189 г HNO3, а только часть от них, т. к. после реакции остался р-р HNO3 с массовой долей 10,5%
Почему всегда? Если надо, то принимать. Как почему вычитать? Потому что у тебя по условию азотная кислота не вся прореагирует. Избыток и останется.
Здравствуйте, Сельдеревна! Тут за х надо брать не массу, а количество вещества, тогда уравнение, которое надо решить примет вид:
189 - 126х \ 600 + 100х - 44х = 0,105.Если его решить, то количество вещества равно 0,955 моль. Значит масса СаСО3 равна 0,955 х 100 = 95,5 грамм. Удачи!
кол-во моль кислоты
n = m*w/M = 3 моль
для нейтрализации всей кислоты потребуется 1,5 моль карбоната или 150 г
то есть
31,5% - 150 г
значит, чтобы осталось 10,5% нужно добавить 100 г карбоната? может такое быть?
нет, не может. . потому что там продукты
как найти новую массу раствора?
