Химики,очень нужна ваша помощь!

Нужно просто немного подумать логически. В примере 1). У мышьяка степени окисления могут быть 0, +3 и +5, в исходном соединении +3, значит он может и окисляться и восстанавливаться. У азота степени окисления могут быть любые целые. от -3 до +5. Нам дана азотная кислота, где степень окисления +5. значит он не может дальше окисляться, может только восстанавливаться, Значит азот окислитель, а мышьяк восстановитель, и окисляется до +5, в такой степени окисления мышьяк чаще всего образует мышьяковую кислоту или ее соли. В данной реакции соли образовать не с чем, значит одним из продуктов является мышьяковая кислота Н3AsO4.
Азотная кислота окисляет, значит азот восстанавливается. Во что он восстанавливается (до NO2, HNO2, NO, N2O, N2 или NH3 (NH4+)) зависит от концентрации кислоты и силы восстановителя. Здесь у нас концентрированная кислота и слабенький восстановитель, в таких условиях чаще всего азотная кислота восстанавливается до NO2. Таким образом, продуктами реакции будут Н3AsO4 и NO2. После уравнивания основных элементов часто приходится либо в левую, либо в правую часть добавить воду (в данном случае - в левую) . Уравнение этой реакции будет такое:
As2O3+4 HNO3(конц) + Н2О -----> 2 H3AsO4 + 4 NO2.
В примере 2) слева есть сера со степенью окисления 0 и +6. Сера может иметь степени окисления -2, 0, +4 и +6. Сразу ясно, что -2 получиться не может, так как негде взять электроны, может только получиться степень окисления +4, т. е либо SO2, либо Н2SO3. Поскольку здесь серная кислота концентрированная, она отнимает воду от всего, поэтому H2SO3 образоваться не может, образуется SO2. Таким образом: S+2 H2SO4(конц) -----> 3 SO2 + 2 H2O.
Аналогично и другие.

Нам раздавали таблицы- схемы в школе. Там всё красиво и лаконично, но я свою куда- то посеял. Поищи типичные реакции там, солей, кислот, оксидов...