Как решаются задачи на растворы электролитов?

Задача а) не имеет отношения к электролитам. Разв что, если анилин считать щелочью. (при взаимодействии с водой) . Но здесь для этого никаких данных нет и к тому же анилин слабощелочной, не окрашивает лакмус. А метиловый спирт тоже неэлектролит. Он проявляет кислотные свойства только при взаимодействии с активными металлами.
Таким образом оба раствора - растворы неэлектролитов. Изотоничными называются растворы, имеющие одинаковое осмотическое давление.
Осмотическое давление p = i*C*R*T. i - изотонический коэффициент, равный для неэлектролита 1. Величина С - концентрация раствора в моль на кубометр, R - универсальная газовая постоянная, Т - абсолютная температура.
Для данных растворов р1 = р2. Все величины в левой и правой части одинаковы, в том числе С1 = С2.
Их здесь можно выразить в молях на литр, поскольку коэффициент перевода в моли на кубометр при приравнивании левой и правой части сократится.
С1 - концентрация анилина составляет 9,3г / 93г/моль = 0,1 моля (на литр раствора)
С2 - концнтрация метанола также равна 0,1 моль/л = m г/ 32г/моль, откуда масса спирта m = 3,2 г
(Полагаю, что вы уже поняли, что 93 г/моль и 32 г/моль - это молярные массы анилина и метанола соответственно) . Итак, ответ 3,2 г.

Вторая задача, действительно, на свойства электролитов. Понижение температуры замерзания раствора по сравнению с чистым растворителем дельта Т = i*K*m, где m - моляльность рвствора, равная числу молей растворенного вещества на 1 кг растворителя; К - криоскопическая константа, равная для воды 1,86; i - изотонический коэффициент i = 1 + a(n - 1). Здесь буквой а обозначена степень диссоциации, которая и подлежит определению в задаче. n = 2 - это число ионов, образующихся из формульной единицы нитрата калия (KNO3).
Из формулы дельта Т = i*K*m найдем i = 3,01/(1,86*1) . Моляльность m = 1, поскольку масса 1 л воды равна 1 кг. Итак i = 1,62 (округлено до принятой в задаче точности)
Находим далее ответ задачи: а = (i - 1)/(n - 1) = (1,62 - 1)/(2 - 1) = 0,62 (Это, безусловно, кажущаяся степень диссоциации, потому что вообще нитрат калия сильный электролит, полностью распадается на ионы, и истинная величина а = 1. Но вследствие взаимодействия ионов в достаточно концентрированном растворе кажущаяся степень диссоциации оказывается меньше единицы)