Химия, задачи на выражения состава раствора и энергетику хим. процессов. Сыну для зачёта, помогите пожалуйста.

1)
Для начала найдем массу р-ра (так как концентрация - это масса растворенного в-ва к общей массе раствора)
Для это объем р-ра умножим на его плотность (1,5 л = 1500 см3)
m (р-ра) = 1500 см3 * 1,08 г/см3 = 1620 г
Массовая доля хлорида алюминия 25%
Найдем массу соли в растворе:
m (AlCl3) = 1620 г р-ра * 25% / 100% = 1620 г * 0,25 = 405 г.

Общая формула:
m (AlCl3) = V * P * 25%/100%

V- объем р-ра
P- плотность р-ра
25% / 100% - массовая доля (концентрация р-ра)

Ответ: для приготовления 25% раствора потребуется взять 405 г хлорида алюминия.

2)
у вас в условии словами - пропан, а в скобках формула ацетилена (этина)...

Считаем для пропана:
реакция горения пропана
С3Н8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O
Молярная масса пропана M=3*12+8*1=44 г/моль
11 г пропана дают 552 кДж тепловой энергии
тогда
44 г (1моль) - дают X кДж
X = 44 г * 552кДж / 11г = 2208 кДж
Т. е. молярная теплота сгорания пропана = 2208 кДж /моль
С3Н8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O - 2208 кДж

(это хорошо согласуется со справочной величиной для пропана - 2202 кДж, значит в условии скорее всего все-таки пропан С3H8, а не этин C2H2, поскольку у него теплота сгорания 1307 кДж/моль)

Один моль пропана при сгорании превращается в 3 моль углекислого газа CO2 и 4 моль H2O (из уравнения реакции)

собственная энтальпия образования углекислого газа и воды (из простых веществ)
CO2 -393,5 кДж/моль
H2O -286 кДж/моль (для жидкого состояния)
Итого:
Суммарная энтальпия образования 3 моль CO2 и 4 H2O =
3 * (-393,5) кДж/моль + 4 * (-286) кДж/моль = -2324,5 кДж

Образование такого же количества вещества (3 моль CO2 и 4 моль H2O) при сгорании 1 моль пропана сопровождалось выделением тепла всего 2208 кДж. Значит недостающее количество теплоты - это и есть энтальпия образования пропана (С3Н8)

Энтальпия образования кислорода (в левой части уравнения реакции), как простого вещества (по определению) равна нулю.
Поэтому энтальпия образования пропана равна разности теплового эффекта реакции и суммарной энтальпии образования продуктов реакции ( 3 моль CO2 и 4 H2O)

Итак энтальпия образования пропана:
∆H обр (С3Н8) = -2324,5 кДж - (-2208) кДж = -116,5 кДж

(справочная энтальпия обр. пропана -104,6 кДж - т. е. наш ответ очень близок к реальному значению)

К сожалению не могу оформить задачи.
Не знаю, как сейчас в школе принято.

1) 140 гр
2) 12

в химии все начинается с уравнения реакции

1.5*1.08*25/100=0.405 кг=405 грамм