Задача по химии! Помогите пожалуйста! Дам лучший ответ!

Ca3(PO4)2 -> 2P
m(Ca3(PO4)2=0,4*5=2 т
в фосфате кальция w(P)=2*M(P)/M(Ca3(PO4)2=2*31/310=0,2
m(P)=0,2*2=0,4 т - теоретически
практически 0,4*0,6=0,24 т

Дано:
m(Фосфорита) =5т
Массовая доля (Ca3(PO4)2)=40%
Массовая доля выхода=60%
Найти: m(P)-?

Решение:
Переведем величины в систему СИ:
5т=5000000г
40%=0,4
60%=0,6
Составим уравнение реакции:
2Ca3(PO4)2 + 10C + 6SiO2 → P4 + 10CO + 6CaSiO3
Найдем массу фосфата кальция, содержащегося в руде.
m(Ca3(PO4)2)=5000000г*0.4=200000г
Найдем Ню (Ca3(PO4)2)=2000000г/311г/моль=6430,8 моль
Составим пропорцию:
6430,8 ---х
2---3
х=4287,2 моль (Кол-во вещества фосфора)
Найдем массу фосфора:
m=4287.2 моль *124г/моль=531612,8г (В теотрии)
Найдем массу фосфора на практике:
m(пр.) =m(теор.) *0,6=531612,8*0,6=318967,68г
Ответ: m(P)=318967,68г

Элементарно Ватсон, следи за мыслью.
Согласно стехиометрии:
Са3РО4 - молекулярная масса 40х3 + 31 + 16х4 = 215 уе
Р - 32 уе /уе - это углеродные единицы, не баксы/
Собственно реакция Са3РО4 - Р, т. е. из 215 гр. ортофосфата получаем 31 гр Фосфора, ну а т. к. его лишь 40%, то 31 гр. - это 100 %, а 40% это в 2,5 раза меньше, ну и выход по реакции лишь 60% т. е. это будет 31/2,5=12,5х0,6=7,5 гр.
Итак при таком раскладе из 215 гр. сырья получается 7,5 гр. готового продукта. Ну, пропорции решать могешь?
т. е. скоко из 5 тонн то может получиться, - 5х7,5/215 =0,174 тонн, 174 кг

сколько фосфора можно получить из 2,5 кг фосфорита, в котором 85% ортофосфата кальция по массе?