Кто знает химию, помогите, пожалуйста))

1) потому что кальций образует малорастворимые соединения с анионами, которые попросту встречаются чаще чем сам кальций - это карбонат-ионы и сульфат-ионы. Т. е. в природе слишком много веществ, которые могут осадить кальций, если бы таких веществ было меньше, то неосажденные остатки кальция свободно встречались бы виде растворимого хлорида. .

2) Ca(HCO3)2 <===> CaCO3 + H2O + CO2, реация обратима, но равновесие может быть сдвинуто в сторону образования карбоната, если имеются условия для выведения СО2 из зоны реакции. Убрать СО2 можно несколькими способами, первый - свзать его сильной щелочью, второй - уменьшить растворимость СО2 в воде и тем самым заставить этот газ покинуть раствор. Поскольку первый способ предусматривает наличие в природной воде щелочи, то отбрасываем его, остается второй способ и тут два варианта:
а) нагреванием - при нагревании растворимость газов в воде уменьшается.
б) подачей на поверхность раствора свежих порций воздуха, не содержащих СО2 - между атмосферой и водой существует равновесие по содержанию газов и если в атмосфере недостаток растворенного в воде газа, то этот газ частично перейдет в атмосферу, в нашем случае - свежий воздух, обдувая раствор с гидрокарбонатом кальция, будет просто высасывать СО2, в результате чего равновесие приведенной реакции сдвинется в сторону осадка. Также под действием свежего ветра испаряется вода, а если её количество уменьшается, то уменьшается и количество растворенного углекислого газа.

3) известняк это карбонат кальция, негашеная известь это оксид кальция, гашеная известь - гидроксид кальция
CaCO3 --->нагревание---> CaO + CO2
CaO + H2O ---> Ca(OH)2

4) влом щитать, спать хочу :)

5) а) нет, если пытаться это сделать при комнатной температуре. ДА, если долго кипятить с содой, то реакция очень медленно, но идет (если химичка не поверит, то заставьте её вспомнить термин "произведение растворимости"): CaSO4 + Na2CO3 ---> CaCO3 + Na2SO4
б) прибавить серную кислоту: CaCO3 + H2SO4 ---> CaSO4 + H2O + CO2

1) Все растворимые соединения Са в растворах будут переходить в нерастворимые (за счет реакций с СО2, растворимыми сульфатами и т. д.) , дальше реакция идти не будет.
2)Са (НСО3)2---СО2+ СаСО3+Н2О
3)СаСО3 =СаО + СО2 при 1100-1300 °С в шахтных или вращающихся обжиговых печах.
4)CaSO4*2H2O-гипс
CaSO4*0,5H2O -полугидрат
CaSO4- ангидрид
Они отличаются количеством кристаллизационной воды
5)CaSO4+Н2СО3----CaСО3- так как он не растворим в отличии от малорастворимого CaSO4