Никак не могу понять, как решить данную хим. задачу. Помогите пожалуйста

Пусть необходимо растворить х г SO3. Тогда масса раствора станет равной (4000+х) г. От того, что произойдет реакция SO3+H2O ----->H2SO4, масса раствора не изменится, так как из раствора ничего никуда не уходит. Понятно, что масса воды уменьшится, масса SO3 вообще станет равной нулю, но взамен исчезнувшей массы SO3 и уменьшившейся массы воды появится точно такая же масса H2SO4. Масса образовавшейся H2SO4 равна (4000+х) *0,049=(196+0,049*х) г. Определяем, сколько это молей: (196+0,049*х) /98=(2+0,0005*х) молей. Для образования такого количества молей H2SO4 нужно столько же молей SO3. Значит нужно (2+0,0005*х) молей SO3. Масса этого количества молей SO3 равна (2+0,0005*х) *80=(160+0,04*х) г. Но первоначально мы брали х г SO3. Значит х=160+0,04*х, откуда 0,96*х=160, х=160/0,96=1000/6=166,(6) г. Запись (6) означает 6 в периоде, т. е. бесконечный ряд шестерок, который обрываем в удобном для нас месте и округляем, например так: 166,67 г.
Ася дала такой же ответ, но без объяснений, кроме того, вместо правильного выражения
"0,049=(80x+18x)/(80x+4000)" она дала неправильное "0,049= 80x+18x/80x+4000", которое после правильного выполнения математических действий преобразуется в такое: "0,049= 80x+0,225+4000", что уже вообще абсурд. К сожалению, многие не понимают что без использования скобок, приводимые ими выражения обретают совершенно иной смысл.

0,049= 80x+18x/80x+4000. Ответ: x=2,08333333 - моль оксида серы. Масса: 2,0833333333*80=166,67 грамм.
SO3+H2O=H2SO4. x - моль прореагировавшего оксида серы. Вычисление по недостатку. В недостатке оксид серы, отсюда из 4 кг воды прореагировало x моль, т. е. 18x грамм.