Помогите, пожалуйста, понять в чем же у меня ошибка в задаче по химии

Вы в последнем знаменателе добавляете 80, а надо 80х. Отсюда и ошибка.

m (р-ра Н2SО4 ) = 2000 х 1,06 = 2120 г
m (Н2SО4)= 2120 х 0,08 = 169,6 г
Пусть у (чтобы не сливался со знаком умножить)

Пусть у - n(SO2), которую добавили
Тогда по уравнению реакции
SO2 + H2O = H2SO4
n(SO2) = n(Н2SО4)= у

Тогда m обр-ся (Н2SО4)= 80у
m всей (Н2SО4)= 169, 6 + 98у
m всго р-ра 2120 + 80у

Отсюда 0,2 = 169, 6 + 98у/ 2120 + 80у
у=3,1024 моль
m(SO2) = 248,2 г

Вообще, проще за х принимать массу, а не моли. Меньше округлений, неточностей в расчетах и путаницы, и лишнего действия нет

Думаю, как же мне не помочь почти родной Сельдерее!
Масса всего р-ра к-ты была 2000·1,06 = 2120 г;
в ней чистой Н2SО4 содержится 2120·0,08 = 169,6 г.
Добавим х г SO3 и пересчитаем его на H2SO4:
на 80 г/моль SO3 приходится 98 г/моль Н2SО4,
на х г SO3 приходится у г Н2SО4, откуда масса новой чистой к-ты в р-ре
по пропорции у=98/80х = 1,225х г.
Теперь главная пропорция:
масса к-ты в новом р-ре 1,225х + 169,6 - это 20%;
масса всего р-ра 2120 + х - это 100%. У меня уже рука устала печатать, что их этой пропорции,
умножая крест-накрест получишь уравнение 6,125х + 848 = х + 2120,
откуда 5,125х = 1272, наконец, х = 248,19...,т. е примерно 248 г.
Я молодец, правда!