Подскажите, пожалуйста, что дальше в задаче делать. (химия)

Молодец, эквивалентную массу металла нашла. умножаешь ее на валентности 1, 2, 3, и находишь предполагаемую атомную массу. Берешь таблицу Менделеева и смотришь...

Интересно, а с чего Вы взяли, что формула неизвестного сульфата Me2SO4? Скорее всего взять самый обычный сульфат меди. На катоде выделяется металлическая медь и поэтому нет газовыделения, а на аноде кислород. Проверим расчетом
Выделилось 0,643/22,4=0,0287 моль O2. Следовательно меди выделилось 0,0287*2 молей, то есть 3,67г. Теперь проверим расчет по массе соли.
50*0,15=7,5г если это сульфат меди, то там самой меди там 7,5*64/(64+32+4*16)=3г. Значит не сходится. Но реально ни какой другой сульфат металла не подойдет, так к и близко нет таких растворимых в воде сульфатов у которых металл может выделиться на катоде из водного раствора.
7,5/0,0574=130,6
130,6-96=34,5 это молекулярная масса металла и его доля типа умножить или поделить на два.
Может ошибка в задаче?

Электролиз идет без образования водорода. Следовательно, на восстановление металла потрачено такое же количество зарядов, сколько на окисление кислорода до 0. Однако нам не известна степень окисления металла в сульфате.
Из уравнения реакции следует, что при образовании 1 моль элементарного кислорода разлагается некое количество соли, содержащее 2 моль сульфат ионов.

О2 = 0,0287 моль;

им соответствует 0,0574 моль сульфат ионов.

Масса сульфат ионов = 96*0,0574=5,5114

Таким образом масса ионов металла в растворе = 7,5-5,5114=1,99 г.

Соль может иметь формулу: М2SO4; MSO4; M2(SO4)3 . .

Количество молей ионов металла может равняться: 2; 1; или 2/3 моль сульфат ионов.

Возможная молекулярная масса металла =

1) 1,99 г. металла / (2*0,0574) = 17,33 г/моль ;

2) 1,99 г. металла / (0,0574) = 34,66 г/моль ;

3) 1,99 г. металла / (2/3*0,0574) = 51,99 г/моль ;

51,99 г/моль - соответствует атомному весу хрома.

Cr2(SO4)3

Электролиз сульфата хрома (III) возможен без выделения водорода.

2Cr2(SO4)3 + 6H2O = 4Cr + 3O2 +6H2SO4

Cr3+ + 3e = Cr0 (катод)

2Н2О - 4у = О2 + 4Н+ (анод)

В конечном растворе в остатке серная кислота, количество которой вдвое превышает количество молей образовавшегося кислорода = 0,0574 моль H2SO4 = 5,626 г.

Количество воды в растворе уменьшилось из-за разложения.

Было 50-7,5=42,5 г Н2О;

Разложилось в процессе электролиза вдвое больше молей воды, чем образовалось кислорода = 0,0574 моль = 1,0334 г. Н2О

Осталось 42,5-1,0334 = 41,467 г воды

Масса раствора = 41,467 г (H2O) + 5,626 (H2SO4) = 47,093 г.

Концентрация серной кислоты в растворе после окончания электролиза = 11,95%