ДРУЗЬЯ,ПОМОГИТЕ!Как решаются такие задачи по химии?Отзовитесь,добрые люди!

4P + 5O2 = 2P2O5
Поскольку образовавшийся оксид азота (V) растворили в избытке воды и нагрели до кипения, то в результате этой реакции образовалась ортофосфорная кислота
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
Перепишем это уравнение с учетом того, что в результате первой реакции образовалось две молекулы оксида азота (V) P2O5
2P2O5 + 6H2O = 4H3PO4
Таким образом, в результате двух реакций произошла цепочка превращений
4P → 2P2O5 → 4H3PO4
Отсюда количество вещества прореагировавшего фосфора равно количеству вещества образовавшейся ортофосфорной кислоты
n(H3PO4) = n(P) = m(P)/A(P) = 15,5/31 = 0,5 моль
Теоретическая масса образовавшейся ортофосфорной кислоты
m(H3PO4)теор = n(H3PO4)*M(H3PO4) = 0,5*98 = 49 г
Выход ортофосфорной кислоты
q = m(H3PO4)практ*100/m(H3PO4)теор = 46,55*100/49 = 95%

Выход продукта реакции считаешь как отношение практически полученной массы продукта реакции к теоретически рассчитанной массе, и умножаешь это отношение масс на 100%. Я в решении поставил 100% в числитель, чтобы было понятнее.

Реакции: 4P + 5O2 = 2P2O5. P2O5 + H2O = 2HPO3. 2HPO3 + 2H2O = 2H3PO4.
При сжигании 124 г фосфора образуется 284 г оксида фосфора
при сжигании 15,5 г фосфора образуется Х г оксида фосфора
Х = 15,5 х 284 / 124 = 35,5 г
При растворении 142 г оксида фосфора и кипячении метафосфорной кислоты образуется 196 г кислоты
при растворении 35,5 г оксида фрсфора и кипячении метафосфорной кислоты образуется Х г кислоты.
Х = 35,5 х 196 / 142 = 49 г
49 г составляет 100% выхода
46,55 г составляет Х % выхода
Х = 46,55 х 100 / 49 = 95 %.