Разберите работу гальванического элемента. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов, составьте сумм

Al | Al2(SO4)3 || CuSO4 | Cu
[Al(3+)] = 10^(–3) моль/л = 0,001 моль/л
[Сu(2+)] = 10^(–2) моль/л = 0,01 моль/л
Ео (Al(3+)/Al) = − 1,70 В
Ео (Cu(2+)/Cu) = + 0,338 В
Поскольку в схеме гальванического элемента слева записывается анод, а справа – катод, то в данном гальваническом элементе анодом является алюминиевый электрод, а катодом – медный.
На аноде протекает процесс окисления, а на катоде – процесс восстановления.
Процессы окисления-восстановления на электродах.
Анод (-) Al – 3е = Al(3+) | 2 – окисление на аноде
Катод (+) Cu(2+) + 2e = Cu | 3 – восстановление на катоде
Суммируя реакции на аноде и катоде, получаем уравнение, которое в ионной форме выражает происходящую в элементе реакцию.
2Al + 3Cu(2+) → 2Al(3+) + 3Cu
Молекулярное уравнение
2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu
Электродные потенциалы электродов по уравнению Нернста при 25 градусах С
Е (анода) = Е (Al(3+)/Al) = Ео (Al(3+)/Al) + (0,059/3)*lg[Al(3+)] = − 1,70 + 0,02*lg0,001 = − 1,70 − 0,02*3 = − 1,76 B
Е (катода) = Е (Cu(2+)/Cu) = Ео (Cu(2+)/Cu) + (0,059/2)*lg[Cu(2+)] = + 0,338 + 0,02*lg0,01 = + 0,338 − 0,02*2 = + 0,348 B
ЭДС гальванического элемента
Е = Е (катода) – Е (анода) = + 0,348 − ( − 1,76) = 2,108 В

а самому слабо что ль!

О_о нифига себе.