Составьте схему работы гальванического элемента. Катодный, анодный процесс

[Ti(+3)] = 0,01M
[Fe(+2)] = 0,1 M
В гальваническом элементе анодом становится металл, обладающего меньшим значением электродного потенциала, а катодом – металл с большим значением электродного потенциала.
Поскольку титан в электрохимическом ряду напряжений стоит левее железа, то титан имеет меньшее значение электродного потенциала, чем железо. Значит, железный электрод в гальваническом элементе будет катодом, а титановый электрод – анодом.
Eo(Fe(2+)/Fe) = – 0,441 B
Eo(Ti(3+)/Ti) = – 1,208 B
Eo(Fe(2+)/Fe) > Eo(Ti(3+)/Ti)
Схема гальванического элемента
A(-) Ti | Ti(3+) (0,01M) || Fe(3+) (0,1M) | Fe K(+)
На аноде протекает процесс окисления, а на катоде – процесс восстановления.
Процессы окисления-восстановления на электродах.
Анод (-) Ti(0) – 3е = Ti(3+) | 2 – окисление на аноде
Катод (+) Fe(2+) + 2e = Fe(0) | 3 – восстановление на катоде
Суммируя реакции на аноде и катоде, получаем уравнение токообразующей реакции, которое в ионном виде, выражает происходящую в элементе реакцию.
2Ti + 3Fe(2+) → 2Ti(3+) + 3Fe
Электродные потенциалы по уравнению Нернста при 298 К
Е (анода) = Е (Ti(3+)/Ti) = Ео (Ti(3+)/Ti) + (0,059/3)*lg[Ti(3+)] = − 1,208 + 0,02*lg0,01 = − 1,208 − 0,02*2 = − 1,248 B
Е (катода) = Е (Fe(3+)/Fe) = Ео (Fe(3+)/Fe) + (0,059/2)*lg[Fe(2+)] = – 0,441 + 0,0295*lg0,1 = – 0,441 − 0,0295*1 = – 0,4705 B
ЭДС гальванического элемента
Е = Е (катода) – Е (анода) = – 0,4705 − ( − 1,248) = 0,7775 В

Да, только за деньги.

Сколько заплатишь?