От гальванопара цинк и медь в электролите!!!

все верно, атом потерявший электрон называется катионом (становится из-за этого положительно заряженным) а приобредший лишний электрон - называется анионом и у него отрицательный заряд.
Т. К. присутствует разность потенциалов в электролитической ванне ( катод - анод) , то ионы под действием эл. поля двигаются. катион достигая катода, получает от него недостающий эектрон (за счет эл. тока) и таким образом становится полноценным атомом - т. е. на катоде происходит востановление вещества из его катионов. в частности так покрывают одни металлы другии (цинкование, хромирование и т. д) .
Но если взть два разнородных и далеко отстоящих друг от друга в электрохимическом ряду металла (пример цинк/медь и помесить в электролит, то на концах металлов мы будем наблюдать разность потенциалов.
Причина здесь - в валентности (разное количество электронов на внешних орбитах атомов. чем больше электронов, тем легче их сорвать с орбиты под действием хим реакции, поэтоу в электролите происходит накапливание свободных электронов и как следствие - образуется батарейка

Каша в голове - ппц )) Или учебники нынче такие. Я тебе уже ответил в другом вопросе что происходит при работе этого гальванического элемента.

А чтоб не путаться, полезно просто значть определения!

Анодом называется электрод, на котором происходит процесс окисления.
И тут важно не путаться.
При электролизе (хим. реакция идущая под действием внешнего источника тока) , на анод подают (+), чтоб "отбирать" электроны и тем самым проводить окисление.

При работе гальванического элемента, процесс на аноде - самопроизвольный, происходит окисление (чаще всего) материала анода, и накопление электронов. Тут на аноде будет (-).
Дальше эти электроны идут "по проводу" на катод и там происходит восстановление.

"то как электроны могут идти по замкнутой цепи в гальванопаре" - никакого бреда, идут оттуда где избыток, туда где недостаток. Было б как раз странно, если б не шли.

Еще внимательно прочти мой ответ на твой пред. вопрос.

Если все-равно не понятно, клади на химию. Не твое.

все начинается с окисления цинка: электроны накапливаются на нем и при соединение с медным катодом направляются туда, где восстанавливают не сам катод, а положительные ионы, притекающие к нему, например водород ионы меди .электроны перетекают не в в свободном виде в растворе электролита, а в сотаве положительных и отрицательных ионов, отдающих и принимающих электроны на аноде и катоде.
http://userdocs.ru/himiya/27482/index.html

Всё просто, возьми соль (NaCl) и раствори в воде. Получишь положительные (Na+) и отрицательные (Cl-) ионы. Опусти туда два электрода: медный и цинковый. Благодаря своим свойствам, медь отдаст свои электроны натрию и восстановит его, а цинк заберёт электроны у хлора, в результате появиться два электрода, один заряжен положительно (Cu+), а другой отрицательно (Zn-). Реакция может возобновится, если хлор заберёт электроны у натрия, зарядит себя отрицательно, а натрий положительно. И всё начинается сначала.