На хлорирование смеси железа ,меди и алюминия нужно 8,96 л хлора(н.у.),а на взаимодействие такой же навески с хлороводор

Начинаем с последнего условия, реакции с щёлочью - реагирует только алюминий:
1) 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2
Количество газа: n(H2) = V/Vм = 1,68 л/22,4 л/моль = 0,075 моль
Количество алюминия - в 1,5 раза меньше, т.е. 0,05 моль.
Масса алюминия: m(Al) = n*M = 0,05 моль*27 г/моль = 1,35 г
С хлороводородом реагируют железо и алюминий:
2) 2Al + 6HCl = 3H2 + 2AlCl3
3) Fe + 2HCl = H2 + FeCl2
Алюминия было 0,05 моль, выделившегося водорода в реакции 2
- в 1,5 раза больше, 0,075 моль.
Его объём: V(H2)=n*Vм=0,075 моль*22,4 л,моль = 1,68 л.
Водорода, выделившего в реакции 3 будет 5,6 л -1,68 л = 3,92 л.
Количество водорода в реакции 3: n(H2)=V/Vм=3,92 л/22,4 л/моль = 0,175 моль
По уравнению 3 - столько же было железа. Его масса:
m(Fe) = n*M = 0,175 моль*56 г/моль = 9,8 г
С хлором реагируют все три металла, так что по количеству израсходованного хлора можно вычислить и массу меди, поскольку массы других металлов уже известны.
Успехов!

Ходи на лабы.

Теоретически вам почти правильно ответили, но практически при избытке HCl реакция пойдёт следующим образом - 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2, 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 .Т. е. в присутствии железа медь очень бодренько вступит в реакцию с соляной кислотой.)))) Посчитайте самостоятельно. Да, ещё из практики - здесь важную роль играет дисперсность железа. Если это кусок, то гидроксидируется только поверхность, а если тонкодисперсное, то вся масса. Другими словами - для решения школьного задания подойдёт первый ответ, а для более серьёзного уровня придётся решать самостоятельно. Для уровня академии напомню - при реакции соляной кислоты с данной смесью некоторая часть хлора выделится из соляной кислоты вместе с водородом.