в 0,1 н растворе рН = 1. Кислота будет сильной, слабой или данных недостаточно. И с пояснением, пожалуйста.

Cн(кислоты) = 0,1 н
рН = 1
Молярная концентрация ионов Н(+) в растворе
[H(+)] = 10^(-рН) = 10^(-1) = 0,1 моль/л

ОДНООСНОВНАЯ КИСЛОТА
Уравнение диссоциации
НХ ↔ Н(+) + Х(-)
Эквивалентное число одноосновной кислоты равно 1.
z(кислоты) = 1
Тогда молярная концентрация кислоты
См(кислоты) = Сн(кислоты)/z(кислоты) = 0,1/1 = 0,1 моль/л
Относительная степень диссоциации кислоты – это отношение числа молекул распавшихся на ионы к общему числу растворенных молекул.
Поскольку кислота одноосновная, то число молекул кислоты, распавшихся на ионы, будет пропорционально молярной концентрации ионов Н(+), а общее число растворенных молекул кислоты будет пропорционально молярной концентрации кислоты.
α = [H(+)]/См(кислоты) = 0,1/0,1 = 1
Относительная степень диссоциации кислоты равна 1, значит, все молекулы кислоты распались на ионы – кислота сильная.

ДВУХОСНОВНАЯ КИСЛОТА
Уравнение диссоциации
Н2Х ↔ 2Н(+) + Х(2-)
Эквивалентное число двухосновной кислоты равно 2.
z(кислоты) = 2
Тогда молярная концентрация кислоты
См(кислоты) = Сн(кислоты)/z(кислоты) = 0,1/2 = 0,05 моль/л
Поскольку кислота двухосновная, то число молекул кислоты, распавшихся на ионы, будет пропорционально 1/2 молярной концентрации ионов Н(+), а общее число растворенных молекул кислоты будет пропорционально молярной концентрации кислоты.
α = [H(+)]/[2*См(кислоты)] = 0,1/(2*0,05) = 1
Относительная степень диссоциации кислоты равна 1, значит, все молекулы кислоты распались на ионы – кислота сильная.

Данных задачи вполне достаточно, чтобы сделать вывод, что кислота сильная, поскольку в водном растворе ПОЛНОСТЬЮ диссоциирует на ионы.

P.S. Можно проделать аналогичные вычисления и для трехосновной кислоты - результат будет тот же: относительная степень диссоцииации будет равна единице. Можно считать кажущуюся степень диссоциации, которая будет 100%