Господа знатоки, внимание вопрос...

А зачем Вам масса серной кислоты?
У вас есть раствор СuSO4, в в него "прилили" H2S, а осадок СuS удалили.
Получаем:
масса раствора + масса прилитого - масса отфильтрованного = масса оставшегося раствора (в нем и вода, и серная кислота и оставшийся избыток какого-либо вещества, если он конечно был) .CuSO4+H2S=CuS+H2SO4

масса раствора равно объем на плотность:
m = 100 * 1. 08 = 108 гр

Масса сульфата в растворе рано масса раствора на массовую долю и разделить на 100:
108 * 0, 0148 = 1, 5984 гр

Количество сульфата равно масса / молярная масса
1, 5984 / 160 = 0, 0999 моль

Количество сероводорода равно объем на молярный объем:
320/22, 4 = 14, 29 моль

Явно что сероводород в избытке и расчеты надо вести по сульфату!
Реакция эквимольная, т. е. количество осадка будет так же 0, 0999 моль или 0, 0999 * 96 (молярная масса сульфида) = 9, 54 гр.

Масса серной кислоты будет 0, 0999 * 98 = 9, 79 гр.

При реакции масса раствора уменьшилась на массу осадка, т. е. 108 - 9, 54 = 98, 46 гр.

Массовая доля серной кислоты 9, 79 / 98, 46 = 0, 0994 или 9, 94%

Возможно где то ошибся так как решал на скорую руку)

PS^ Кроме того если учитывать растворение сероводорода в растворе то цифры будут совсем другие!

Пишется комментарий в нижнем регистре в скобках (изб.) после формулы